已知7g C與14g O2完全反應后，生成21g CO和CO2混合氣體．在相同狀態(tài)下，混合氣體中CO和CO2的體積之比為
 
，體積分別為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：由質(zhì)量守恒定律，可知碳與氧氣完全反應，根據(jù)n=
m
M
計算C、O2的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子、O原子守恒列方程計算CO和CO2的物質(zhì)的量，進而計算二者體積之比，根據(jù)V=nVm計算CO和CO2的體積．
解答： 解：7g C與14g O2完全反應后，生成21g CO和CO2混合氣體，由質(zhì)量守恒定律，可知碳與氧氣完全反應，
7g C的物質(zhì)的量為
7g
14g/mol
=0.5mol、14gO2的物質(zhì)的量為
14g
32g/mol
=0.4375mol，
假設CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
x+y=0.5
x+2y=0.4375×2

解得x=0.125 y=0.375
故V（CO）：V（CO2）=0.125mol：0.375mol=1：3，
故V（CO）=0.125mol×22.4L/mol=2.8L，
V（CO2）=0.375mol×22.4L/mol=8.4L，
故答案為：1：3；V（CO）=2.8L，V（CO2）=8.4L．
點評：本題考查混合物計算，難度不大，注意利用原子守恒解答，側(cè)重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中含有相同分子數(shù)的是（　�。�
A、1g H2和11.2L O2
B、22.4L SO3和64g SO2
C、1mol HCl和22.4L HCl
D、28g CO和44g CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，16gCH4含有10NA個電子
B、標準狀況下，22.4L苯含有NA個苯分子
C、標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D、0.1mol．L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA個CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列生產(chǎn)工藝能體現(xiàn)“綠色化學”或節(jié)能環(huán)保思想的是（　�。�
A、工業(yè)制氫氣：用天然氣發(fā)電再電解水制得
B、工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙窗高度
C、工業(yè)制膽礬：使用向稀硫酸中吹空氣并加熱溶解銅
D、降低PM2.5：用油改煤技術，推廣優(yōu)質(zhì)煤的使用范圍

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在273K，101KPa的條件下，某氣體的體積2.24×10-2m3，該氣體的物質(zhì)的量約為1mol
B、1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀況必定為標準狀況
C、1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的壓強一定為101KPa
D、固態(tài)二氧化碳又叫干冰，含二氧化碳1mol的干冰在標準狀況下的體積必定小于22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2）25℃時，NH3?H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11，計算0.5mol/L氨水的pH約為
 
．（已知lg3≈0.5）在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測得混合液PH=11，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：A（g）+2B （g）?C（g）
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間/minn（A）/moln（B）/mol
01.001.20
100.50
300.20
下列說法正確的是（　�。�
A、前10 min內(nèi)反應的平均速率為v（C）=0.050 mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達平衡時，n（C）＜0.25 mol
C、溫度為T2℃時（T1＞T2），上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為放熱反應
D、其他條件不變，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達到新平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

35.2g CuO和Cu的混合物，加入到280mL某濃度的硝酸中，混合物恰好完全溶解，并得到8.96L標準狀況下的氣體，將其通過足量水后，變?yōu)?.48L（標準狀況），
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 
 mol，
（2）所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“化學是以實驗為基礎的科學”．在實驗中感知化學知識是學好化學的關鍵．請針對以下實驗回答問題：
【實驗一】室溫下，將a g Ba（OH）2?8H2O粉末和a/2g NH4Cl粉末置于錐形瓶中，并將錐形瓶置于滴有幾滴水的玻璃片上，迅速攪拌，然后用帶有玻璃導管的單孔橡膠塞塞緊瓶口，如圖1所示．
（1）該實驗的現(xiàn)象是
 
．
（2）若將錐形瓶內(nèi)物質(zhì)加熱產(chǎn)生的氣體通入AlCl3溶液中，可觀察到有白色沉淀生成，反應的離子方程式是
 
；分離出純凈的白色沉淀的主要操作有
 
．
【實驗二】如圖2所示，將適量的蔗糖放入小燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌．反應放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹．
（1）蔗糖逐漸變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的
 
性．
（2）濕潤的品紅試紙產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的物質(zhì)是
 
，產(chǎn)生這一物質(zhì)的化學方程式是
 
，其中濃硫酸的作用是
 
．
（3）蘸有氫氧化鈉溶液的棉花的作用是
 
，發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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