下列各組物質(zhì)中含有相同分子數(shù)的是（　　）
A、1g H2和11.2L O2
B、22.4L SO3和64g SO2
C、1mol HCl和22.4L HCl
D、28g CO和44g CO2
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：A．氧氣不一定處于標(biāo)況下；
B．22.4L三氧化硫不一定為1mol；
C．HCl不一定處于標(biāo)況下；
D．根據(jù)n=
m
M
計(jì)算判斷．
解答： 解：A.1g氫氣為0.5mol，若氧氣為標(biāo)況下，11.2L氧氣為0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，含有分子數(shù)目相等，若氧氣不一定處于標(biāo)況下，其物質(zhì)的量不一定為0.5mol，二者含有分子數(shù)目不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B．22.4L三氧化硫不一定為1mol，64g二氧化硫?yàn)?mol，二者物質(zhì)的量不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C．HCl不一定處于標(biāo)況下，1L HCl不一定為1mol，二者物質(zhì)的量不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D．28g CO為1mol，44g CO2為1mol，二者物質(zhì)的量相等，含有分子數(shù)目相等，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體摩爾體積，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件及對(duì)象．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有一種固體化合物，本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠電離．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)一定為電解質(zhì)
B、該物質(zhì)可能為非電解質(zhì)
C、該物質(zhì)一定是氯化鈉
D、該物質(zhì)一定是氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法．某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：

（1）電源B極的名稱是
 
．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：
 
．
（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過(guò)量，則同一時(shí)間內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比
 
．
（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì)）精煉，G極材料應(yīng)該是
 
（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500mL，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來(lái)決定
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)
C、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D、反應(yīng)熱可用量熱計(jì)測(cè)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由CaCO3和MgCO3組的混和物充分加熱至質(zhì)量不再減少時(shí)，稱得殘留的固體質(zhì)量是原混和物的一半，則殘留物中鈣、鎂兩元素原子的物質(zhì)的量之比（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號(hào)元素．且原子序數(shù)依次增大．已知它們的部分化臺(tái)物的性質(zhì)如下表所示
A的最簡(jiǎn)單氫化物B的最簡(jiǎn)單氫化物M的最簡(jiǎn)單氫化物X的氧化物Y的最簡(jiǎn)單氫化物Z的最高價(jià)氧化物
含氫量最高的有機(jī)物水溶液呈堿性水溶液呈酸性兩性氧化物分子呈正四面體構(gòu)型對(duì)應(yīng)水化物為最強(qiáng)酸
回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出X原子的電子排布式
 
．
（2）A、B、M電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?div id="fd0vlhy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）Y的最簡(jiǎn)單氫化物中，Y原子的雜化形式是
 
．
（4）B的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型是
 
，屬于
 
分子（填“極
性”或“非極性”）．
（5）比較熔點(diǎn)高低：A最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)
 
Y最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)．
（6）判斷沸點(diǎn)高低：M氫化物的沸點(diǎn)
 
Z氫化物的沸點(diǎn)，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰．甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　　）
A、原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁
B、乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大氣污染物
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：�。炯�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于H2O2說(shuō)法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、摩爾質(zhì)量為34 g/mol
B、每個(gè)H2O2分子含2NA個(gè)氧原子
C、2 mol H2O2含2 g氫元素
D、H2O2分子中H、O原子個(gè)數(shù)比為1：16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知7g C與14g O2完全反應(yīng)后，生成21g CO和CO2混合氣體．在相同狀態(tài)下，混合氣體中CO和CO2的體積之比為
 
，體積分別為
 
．

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