Question

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰．甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�

• A、原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁
• B、乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大氣污染物
• C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙
• D、最高價氧化物對應水化物的酸性：�。炯�

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)．若甲、丙同周期，其原子序數(shù)之差為1，乙只能是氫元素，由甲與乙、丙、丁在元素周期表中的位置關(guān)系可知，乙為氫元素不符合四元素原子最外層電子數(shù)之和為20．所以甲、丙必同主族，故原子序之差為2或8，四種元素不可能為氫和氦，則排除原子序數(shù)之差為2，甲、丙原子序之差為8，乙元素原子序數(shù)應為8，故乙為氧元素，則甲為氮元素，丙為磷元素，丁為碳元素，據(jù)此解答．

解答： 解：甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)．若甲、丙同周期，其原子序數(shù)之差為1，乙只能是氫元素，由甲與乙、丙、丁在元素周期表中的位置關(guān)系可知，乙為氫元素不符合四元素原子最外層電子數(shù)之和為20．所以甲、丙必同主族，故原子序之差為2或8，四種元素不可能為氫和氦，則排除原子序數(shù)之差為2，甲、丙原子序之差為8，乙元素原子序數(shù)應為8，故乙為氧元素，則甲為氮元素，丙為磷元素，丁為碳元素，
A．原子半徑P＞C＞N＞O，即丙＞�。炯祝疽遥�故A錯誤；
B．乙和丁所能形成的化合物中二氧化碳不是大氣污染物，故B錯誤；
C．非金屬性N＞P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：NH₃＞PH₃，故C正確；
C．非金屬性N＞C，則最高價氧化物對應水化物的酸性比較是：硝酸＞碳酸，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，難度較大，推斷元素是解題關(guān)鍵，對于短周期及主族元素應非常清楚，關(guān)鍵是確定甲、乙、丙、丁四種元素，突破口為甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)．