Question

【題目】現(xiàn)在部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T	M層上有6個電子
Z	元素最高正價是+7價
W	其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2

用相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答以下問題

（1）元素X的一種同位素中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，這種同位素的符號是______。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式______。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬較強的是______（用元素符號表示）。

（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是______（化學(xué)式）

（5）T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______。

Answer 1

【答案】 Cl HClO4 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，所以X是碳元素。Y單質(zhì)常溫下為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，所以Y是氮元素。T原子M層上有6個電子，故T的質(zhì)子數(shù)為16，T為硫。Z的最高正價是+7價，在短周期中只有氯元素有+7價。W單質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)都生成氫氣，W為鋁。

（1）元素C的一種同位素中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，碳的質(zhì)子數(shù)是6，中子數(shù)7，這種同位素的符號是；

（2）N和H形成的NH4+的電子式為；

（3）Cl得電子能力比S強，所以Cl的非金屬性比S強；

（4）C、N、S、Cl這四種元素非金屬性最強的是Cl，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是高氯酸，故答案為：HClO4；

（5）硫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，兩者發(fā)生酸堿中和反應(yīng)。離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。