Question

【題目】下圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是

A. 該裝置將化學能轉化為電能

B. 催化劑b表面O2發(fā)生還原反應，其附近酸性增強

C. 催化劑a表面的反應是：SO2＋2H2O－2e－===SO42－＋4H＋

D. 若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8∶15

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．該裝置沒有外加電源，是一個原電池，把化學能轉化為電能，故A正確；B．由圖示可看出，電子由a表面轉移到b表面，因此a表面發(fā)生氧化反應，由題意SO2轉化為H2SO4發(fā)生氧化反應，因此催化劑a表面SO2發(fā)生氧化反應，催化劑b表面O2發(fā)生還原反應生成H2O，消耗H+，其附近酸性減弱，故B錯誤；C．催化劑a表面是SO2失去電子生成硫酸，電極方程式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故C正確；D．催化劑a處的反應為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，催化劑b處的反應為：O2+2H++2e-=H2O，總方程為：SO2+H2O+O2=H2SO4，設加入的SO2為xg，H2O為yg。則生成硫酸的質量為：=g，水的質量變化為：y-=（y-）g，根據硫酸濃度仍為49%，則=49%，可以求得=，故D正確；故選B。