Question

在100mL含等物質的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.025molCl₂，有一半Br^-變?yōu)锽r₂．則原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于（　�。�

• A、0.16mol/L
• B、0.02mol/L
• C、0.20mol/L
• D、0.25mol/L

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：還原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯氣先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應完畢，剩余的氯氣在氧化HBr為Br₂．令原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都為cmol/L，根據電子轉移守恒列方程計算c．

解答： 解：還原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯氣先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應完畢，剩余的氯氣再氧化HBr為Br₂，有一半Br^-變?yōu)锽r₂，則原溶液H₂SO₃被完全氧化，
令原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都為cmol/L，根據電子轉移守恒有：
cmol/L×0.1L×（6-4）+cmol/L×0.1L×

1

2

×1=0.025mol×2，
解得c=0.2，
故選：C

點評：本題考查氧化還原反應、混合物的計算、根據方程式的計算等，難度中等，清楚氯氣先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，后氧化HBr為Br₂是解題的關鍵，注意用電子轉移守恒進行計算簡化計算．