【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是( )

A．1.8 g D2O含有NA個(gè)中子

B．用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NA

C．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，消耗22.4 L的CO2

D．25 ℃時(shí)，7 g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個(gè)C—H鍵

【答案】D

【解析】選D。1個(gè)D2O分子中有10個(gè)中子，1.8 g D2O的物質(zhì)的量為＝0.09 mol，故含有0.9NA個(gè)中子，A錯(cuò)誤；膠體是粒子集合體，不是單個(gè)的粒子，所以含膠粒數(shù)小于0.015NA，故B錯(cuò)誤；每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，消耗1 mol的CO2，但題目中沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯(cuò)誤；C2H4和C3H6的最簡式相同，二者的混合物可以看做是C2H4，所以7 g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個(gè)C—H鍵，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請(qǐng)回答下列問題：

(1)加入ZnO調(diào)節(jié)pH＝a的目的是______________________，a的范圍________________________。

(2)由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)濾液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是__________________________

(5)下列試劑可作為Y試劑的是____________。

A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4

若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷的是

A．在pH= 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

B．在pH =0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

C．由0.l mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

D．pH =2的一元酸和pH =12的一元強(qiáng)堿等體積混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋過程或事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�

A. 氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙：NH3+HCl═NH4Cl

B. NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O

C. SO2使Br2水褪色：SO2 +Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

D. SO2溶于水：SO2+2H2OH2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸餾法進(jìn)行海水淡化
C.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
D.用加熱﹣蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)元素的第一電離能：N________O(填“>”或“<”)。

(2)基態(tài)Fe2＋的電子排布式為___________________________。

(3)在N、Mg、Al、Si四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

電離能

I1

I2

I3

I4

…

In/kJ·mol－1

578

1 817

2 745

11 575

…

則該元素的元素符號(hào)是________。

(4)NO的空間構(gòu)型_____________________(用文字描述)，SO中硫原子的雜化方式為________________________。

(5)硅烷(SinH2n＋2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_______________________。

(6)金屬銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r nm，則銅晶胞的體積表達(dá)式為________ cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。

(1)F原子基態(tài)的核外電子排布式為_____________________。

(2)在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是________(用元素符號(hào)回答)。

(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是______________________________。

(4)由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為___________________________。

(5)在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為________。

(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2016·上海]下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè)

C．氨堿法制堿 D．海水提溴

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