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將硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)放入圖Ⅰ 的干燥試管A里隔絕空氣加強熱，充分反應后，試管A里殘留固體甲，試管B內得到無色液體乙。取出甲放在圖Ⅱ的石英管C中部，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴下乙醇使C管左部石棉絨(一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒)浸潤吸足，關閉K。然后加熱5分鐘左右，加熱過程中還較快地開啟或關閉旋塞K以補充乙醇并使之滲入石棉絨里，同時觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏�。反應停止后，取試管E中的液體0.5 mL逐漸加入到圖Ⅲ盛有新配制的銀氨溶液的試管F里，水浴加熱，不久觀察到試管內壁出現(xiàn)光亮如鏡的物質。回答下列問題：?

(1)寫出圖Ⅰ干燥試管里隔絕空氣強熱硫酸亞鐵晶體的化學方程式：?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)根據反應原理請你評價圖 Ⅰ 實驗裝置的主要缺點是什么？?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(3)試管B中所得液體乙的名稱是　　　　　　　；如何用實驗確證乙的陰離子？　　　　　　。?

(4)怎樣檢驗圖Ⅱ裝置的氣密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)管D在此處的主要作用是　　　　　　　　　　。

(6)根據圖Ⅲ試管F中的現(xiàn)象得出的結論是　　　　　　　　　　　　；寫出C管中發(fā)生反應的化學方程式___　　　　　　　　。?

(1)2FeSO4·7H2OFe2O3 + SO2↑+ SO3 + 14H2O?

(2)缺少尾氣處理裝置?

(3)硫酸(或硫酸與亞硫酸)　取少量液體于小試管中，加入氯化鋇溶液，待產生白色沉淀后再加入稀鹽酸，若沉淀不消失說明陰離子是Equation.3

(4)關閉活塞K,將試管E中導管的末端浸入水中,微熱石英管C,E中導管內有氣泡產生時,停止加熱,導管中出現(xiàn)一段水柱,說明裝置不漏氣?

(5)防止倒吸(起安全瓶的作用)?

(6)在石英管C中發(fā)生反應生成乙醛，即乙醇能被Fe2O3氧化?

3CH3CH2OH + Fe2O32Fe + 3CH3CHO + 3H2O?

解析：(1)FeSO4·7H2O隔絕空氣加強熱反應為?

2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+ SO3 + 14H2O，則B中得到的物質為SO3，A中剩余物質為Fe2O3。在C管中反應為3CH3CH2OH + Fe2O32Fe + 3CH3CHO + 3H2O。E中液體為CH3CHO。?

(2)圖Ⅰ中由于生成SO2而污染空氣，應加尾氣處理裝置。?

(3)試管B中得到的是H2SO4或H2SO3，欲確定B中得到陰離子，即確定是Equation.3或Equation.3，則應加BaCl2，再加稀鹽酸，若沉淀不消失說明是有Equation.3。?

(4)裝置Ⅱ有兩個氣體出口，故必須先關閉一個，即K，然后進行氣密性檢驗。?

(5)C處產生乙醛氣體易溶于水，故D處裝置應為防止倒吸。?

(6)據圖Ⅲ生成了CH3CHO。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加
氯水或雙氧水
氯水或雙氧水
，該過程的現(xiàn)象為：
溶液由淺綠色變成血紅色
溶液由淺綠色變成血紅色
．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的：
將Fe2+全部氧化成Fe3+
將Fe2+全部氧化成Fe3+
．
（3）步驟③中反應的離子方程式：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、
洗滌
洗滌
、灼燒、
冷卻
冷卻
、稱量．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量
0.07a
0.07a
g．
（6）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
b
b
．
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為
紫
紫
色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?重慶一模）為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
B
B
（夾持部分略去）（填字母序號）．

（3）實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250ml容量瓶
250ml容量瓶
（填儀器名稱）．
方案二 將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化操作流程如下：

（4）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是
氯水
氯水
．
（5）步驟②是否可以省略
否
否
，理由是
Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量
Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量
．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、
灼燒
灼燒
、冷卻、稱量．
（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量
0.07a
0.07a
g（用含a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?東城區(qū)模擬）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H2O2的目的：
將Fe2+全部氧化為Fe3+
將Fe2+全部氧化為Fe3+

（2）步驟③中反應的離子方程式：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、
洗滌
洗滌
、灼燒、
冷卻
冷卻
、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量
0.07a
0.07a
 g（用含a的代數式表示，不用化簡）．
（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
b
b
．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
B
B
（夾持部分略去）（填字母序號）．

（3）實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
（填儀器名稱）．
（4）某同學設計以原電池的形式實現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉化，電解質溶液為稀硫酸，請寫出負極的電極反應式
Fe2+-e-═Fe3+
Fe2+-e-═Fe3+

方案二 將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化操作流程如下：

（3）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是
氯水
氯水
．
（5）步驟②是否可以省略
不能
不能
，理由是
Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量
Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量
．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、
灼燒
灼燒
、冷卻、稱量．
（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量
0.07a
0.07a
g（用含a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有Al2O3、SiO2等）的儲量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO2和副產品硫酸亞鐵晶體的流程如下：
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已知：Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，F(xiàn)e（OH）2的Ksp=1.6×10-14．
（1）濾液I主要含有TiO2+、SO42-、Fe2+、
 
（填離子符號）；
（2）調節(jié)pH應最好使用
 
；
A．Fe              B．Ca（OH）2          C．NH3?H2O           D．NaOH
（3）操作Ⅱ是指
 
洗滌、干燥．
（4）步驟②中發(fā)生的化學反應方程式為：
 
；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產過程中產生的廢液中應加入
 
處理較合理．
（5）實驗室通常將硫酸亞鐵進一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]以利保存，制備方法被收入中學《實驗化學》教材中；專家測定晶體含量的辦法是：準確稱取m g產品溶解定容至250.00mL，移取25.00mL于錐形瓶中，用c mol?L-1的標準KMnO4溶液滴定至
 
，記錄消耗KMnO4溶液的體積為V mL；此時發(fā)生的反應為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對分子質量為392），則產品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計算式可表達為：w%=
 
．

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