【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（ ）

A ．H3O+和OH— B．CO和N2 C．NH3和 F— D．CH4和NO

【答案】D

【解析】

試題分析：A、都是10e－微粒，故錯誤；B、都含有14e－，故錯誤；C、都是10e－微粒，故錯誤；D、前者含有10e－，后者15e－，故正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。己知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下圖所小轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變．化寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：

A_______________,B_______________，C _________________,

D_____________,E _____________,F________________.

（2）請寫出A→C 以及B →D 兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①A→C________________________________,

②B→D_________________________________.

（3）過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________.

（4）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】八硝基立方烷是一種新型高能炸藥，該炸藥的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，由立方烷的氫全部被硝基取代制得，它與三硝基甲苯類似，對震動的敏感度比較低．據(jù)信是迄今最烈性的非核爆炸品。關(guān)于這種炸藥，下列說法錯誤的是

A. 分子式為C8(NO2)8，同種元素的原子在分子中是毫無區(qū)別的

B. 它爆炸時(shí)的反應(yīng)方程式是：C8(NO2)8=8C02+4N2，氣體體積膨脹將引起激烈爆炸

C. 八硝基立方烷是一種高能化合物，分解時(shí)將吸收大量能量

D. 八硝基立方烷爆炸后會產(chǎn)生大量煙霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若x>n>y，則所用的儀器可能為( )

A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種�，F(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法即可將它們確定。

試確定A，B，C，D，X各代表何種溶液。

A：___________B：___________C：___________D：___________X：___________

寫出加過量的A產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式：_________________________________。

寫出加過量的C產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出下列儀器的名稱：①_______________：②___________

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有______（填序號）。

（3）若利用裝置Ⅰ分離兩種液態(tài)有機(jī)物乙二醇和丙三醇組成的混合物，還缺少的儀器有____，將儀器指補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②的進(jìn)水口是＿（填“f”或“g”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成與溶解的量如下表。

向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情況如下圖所示．以下推斷錯誤的是

A．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．C點(diǎn)對應(yīng)的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

C．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D．據(jù)圖計(jì)算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綜合題：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下三種制氫方法。完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）△H

在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉(zhuǎn)化率（H2S的起始濃度均為cmol/L），測定結(jié)果見下圖，圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H0，（“＞”、“＜”或“=”）。

②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=

（用含c、t的代數(shù)式表示）。

③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2。相關(guān)主要反應(yīng)如下：

I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的△H=kJ/mol；

若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=（用K1、K2、K3表示）。

②對于可逆反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是。（填字母）

A．降低體系的溫度

B．壓縮容器的體積

C．增加CaO的量

D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

（3）方法三：利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)制取H2，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol

一定溫度下，向容積為2L的密閉恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76kJ。則

①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍。

②此溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH。現(xiàn)有： ①氯化氫、 ②溴水、 ③純堿溶液、 ④乙醇、 ⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是 （ ）

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤

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