Question

【題目】已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成與溶解的量如下表。

向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情況如下圖所示．以下推斷錯誤的是

A．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．C點(diǎn)對應(yīng)的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

C．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D．據(jù)圖計(jì)算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：含有硫酸鋁和氯化鐵的混合溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鐵離子或鋁離子與氫氧根反應(yīng)，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)。假設(shè)1mol硫酸鋁中硫酸根離子完全被沉淀所需氫氧化鋇的物質(zhì)的量為3mol，提供6mol氫氧根離子，圖表分析鐵離子先沉淀，由圖像分析，OA段為加入3mol氫氧化鋇，發(fā)生的反應(yīng)為硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，得到3mol硫酸鋇沉淀，C點(diǎn)為氫氧化鋁溶解后的沉淀物質(zhì)的量為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共4mol，所以氫氧化鐵沉淀為1mol，氫氧化鋁沉淀為2mol，分析判斷OA段沉淀3mol鋇離子，1mol鐵離子和1mol鋁離子，AB段為沉淀為1mol鋁離子，BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol。A．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，A項(xiàng)錯誤，B根據(jù)分析可知，C點(diǎn)沉淀為硫酸鋇和氫氧化鐵，B項(xiàng)正確，C．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有沉淀鋇離子，鐵離子、鋁離子，反應(yīng)為3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓，C項(xiàng)正確；D．圖像分析，氯化鐵和硫酸鋁的混合溶液中含有氯化鐵1mol，含硫酸鋁1mol，則氯離子濃度和硫酸根離子濃度相等，D項(xiàng)正確；答案選A。