Question

在體積為2L的溶液中，將不同物質(zhì)的量的A和B進(jìn)行反應(yīng)：A+B?C+D，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		A	B	C
1	35	2	4	1.6	5
2	60	1	2	0.4	3
3	60	1	2	0.4	1

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為

 

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
（2）實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=

 

；
（3）實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是

 

（填序號(hào)）；
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增大壓強(qiáng)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）比較第二組的第一組反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大小以及溫度對(duì)化學(xué)平衡和轉(zhuǎn)化率的影響來判斷；
（2）首先利用三段式計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，根據(jù)K=

c(C)c(D)

c(A)c(B)

計(jì)算；
（3）實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，溫度相同，濃度相同，但實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡所用時(shí)間少，反應(yīng)速率更大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生移動(dòng)；

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)1中B的轉(zhuǎn)化率為

1.6mol

4mol

×100%=40%，實(shí)驗(yàn)2中B的轉(zhuǎn)化率為

0.4mol

2mol

×100%=20%，則實(shí)驗(yàn)1的轉(zhuǎn)化率大于實(shí)驗(yàn)2，則說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，故答案為：放；
 （2）A+B?C+D
初始   1mol/L    2mol/L              0       0
轉(zhuǎn)化  0.4mol/L   0.4mol/l         0.4mol/l    0.4mol/l
平衡  0.6mol/L    1.6mol/L         0.4mol/l    0.4mol/l 
根據(jù)K=

c(C)c(D)

c(A)c(B)

=

0.4×0.4

0.6×1.6

=

1

6

；
故答案為：

1

6

；
（3）實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，溫度相同，濃度相同，但實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡所用時(shí)間少，反應(yīng)速率更大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)是使用了催化劑，又由于反應(yīng)前后氣體體積不變，在體積為2L的溶液中反應(yīng)，則增大了壓強(qiáng)，對(duì)平衡無影響，所以是使用了催化劑；
故答案為：b；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡計(jì)算的理解應(yīng)用，主要是轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．