如圖為反應(yīng)N2+3H2?2NH3的速率V（N2）變化的圖象，則橫坐標(biāo)不可能是（　�。�
A、反應(yīng)時(shí)間
B、溫度
C、壓強(qiáng)
D、N2的濃度
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：由圖象可知，氮?dú)獾姆磻?yīng)速率逐漸增大，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析，可能為增大壓強(qiáng)、濃度，升高溫度等，以此解答．
解答： 解：由圖象可知，氮?dú)獾姆磻?yīng)速率逐漸增大，題中增大壓強(qiáng)、濃度，升高溫度等都可增大反應(yīng)速率，而與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重反應(yīng)速率圖象的分析，明確速率變化程度為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、往待測液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以檢測待測液中是否含有Fe2+
B、往待測液中滴加BaCl2，然后滴加鹽酸，以檢測待測液中是否含有SO42-
C、蒸餾操作時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球插入液面下
D、向試管中加入5mL SO2水溶液，然后滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以檢測SO2具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積為2L的溶液中，將不同物質(zhì)的量的A和B進(jìn)行反應(yīng)：A+B?C+D，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
ABC
135241.65
260120.43
360120.41
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
（2）實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）；
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下將1mol CO和1mol水蒸氣在密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO（g）2+H2（g），平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)新平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A、0.6mol
B、1mol
C、0.8mol
D、1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中把CO和H2O的混合物加熱到800℃，反應(yīng)CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K=1，若在密閉容器中把2molCO和10molH2O混合加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、16.7%B、50%
C、66.7%D、83.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”），簡述理由：
 
．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
；用50mL 0.50mol?L-1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時(shí)吸熱）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測定
 
次溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)題：實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體．
（1）可以作為乙炔發(fā)生裝置的實(shí)驗(yàn)裝置圖有
 
，與制
 
、
 
裝置相同

（2）制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
乙炔氣體通入高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是
 
，乙炔發(fā)生了
 
反應(yīng)．
（3）乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象是
 
，乙炔與溴反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（4）除去乙炔含有的氣體雜質(zhì)，將氣體通入
 
溶液．為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)
 
，乙炔燃燒的現(xiàn)象是
 
，收集乙炔的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能有下列陰離子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-．
（1）當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是
 
．
（2）當(dāng)溶液中存在大量的Ba2+時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是
 
．
（3）當(dāng)溶液中存在大量
 
和
 
離子時(shí)，上述陰離子都不存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
（1）用電離方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：
 
；
（2）常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系，用＞連接：
 
；
（3）配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：
□C2O42-+□MnO4-+□H+═□CO2↑+□Mn2++□H2O
（4）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為
 
mol；
②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為
 
mol．

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