下列敘述正確的是（　　）
A、往待測(cè)液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以檢測(cè)待測(cè)液中是否含有Fe2+
B、往待測(cè)液中滴加BaCl2，然后滴加鹽酸，以檢測(cè)待測(cè)液中是否含有SO42-
C、蒸餾操作時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球插入液面下
D、向試管中加入5mL SO2水溶液，然后滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以檢測(cè)SO2具有還原性
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A．滴加氯水，亞鐵離子可被氧化為鐵離子；
B．先加氯化鋇可生成AgCl沉淀；
C．蒸餾時(shí)測(cè)定餾分的溫度；
D．發(fā)生二氧化硫與過(guò)氧化氫的氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子，再與氯化鋇反應(yīng)．
解答： 解：A．檢測(cè)待測(cè)液中是否含有Fe2+，應(yīng)先滴加KSCN溶液后滴加氯水，試劑加入順序不合理，故A錯(cuò)誤；
B．不能排除Ag+的干擾，檢測(cè)待測(cè)液中是否含有SO42-，應(yīng)先加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯化鋇，故B錯(cuò)誤；
C．溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口附近，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生二氧化硫與過(guò)氧化氫的氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子，再與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，可檢測(cè)SO2具有還原性，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法、試劑及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（雙項(xiàng)）化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
B、綠色化學(xué)的核心是從源頭上控制污染
C、實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源
D、垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類(lèi)回收利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價(jià)又環(huán)保．
利用H2S廢氣制取氫氣來(lái)的方法有多種
（1）高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H2S（g）?H2（g）+
1
2
S2（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為0.2mol?L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)圖1．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線(xiàn)，b曲線(xiàn)表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=
 
；說(shuō)明溫度的升高，曲線(xiàn)b向曲線(xiàn)a逼近的原因：
 
．
（2）電化學(xué)法
該法制氫過(guò)程的示意圖如圖2．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
 
；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列做法中，不利于實(shí)現(xiàn)讓定州“天更藍(lán)，水更清”目標(biāo)的是（　　）
A、推廣使用無(wú)磷洗滌劑
B、推廣使用脫硫煤
C、減少汽車(chē)尾氣排放
D、任意排放污水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)進(jìn)行研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲組：通過(guò)測(cè)定生成CO2氣體體積的方法來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
（注：實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4）：
序號(hào)A溶液B溶液
①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
（1）如何檢查該裝置的氣密性：
 
．
（2）寫(xiě)出當(dāng)錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式（提示：H2C2O4為弱酸）：
 
．
（3）該實(shí)驗(yàn)探究的是
 
對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．分析所給實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪�欠缺的儀器：
 
．你將如何比較①②組化學(xué)反應(yīng)速率大��？你的操作是
 
．
乙組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)KMnO4溶液濃度變化來(lái)判定反應(yīng)速率快慢．25℃時(shí)，40mL 0.001mol/L KMnO4與38mL 0.1mol/L H2C2O4和2mL 2.38mol/L H2SO4混合液共80mL中KMnO4的濃度及對(duì)應(yīng)時(shí)段的平均反應(yīng)速率數(shù)據(jù)：
時(shí)間（min）4812162122232425
c（KMnO4）（10-4mol/L）4.584.023.362.250.720.430.230.160.13
υ（KMnO4）（10-4mol/（L?min）υ0.140.170.280.320.290.200.070.03
（4）完成上表中υ=
 
×10-4mol/（L?min）．
問(wèn)題討論：已知該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始階段速率卻在增大．
①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是
 
．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B兩種混合粉末，質(zhì)量分別為m1、m2．A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成．將A、B分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量均為wg．下列說(shuō)法正確的是（　�。ㄒ阎篕HCO3+HCl→KCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O）
A、m1=m2
B、混合物A中CaCO3和KHCO3質(zhì)量比一定為1：1
C、25m1=21m2
D、混合物B中MgCO3和NaHCO3質(zhì)量比可為任意比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

引起大氣污染的氧化物主要是
 
 和
 
，城市中氮氧化物的來(lái)源主要是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)代家庭室內(nèi)裝潢日益受到人們的推崇，由此引起的室內(nèi)空氣污染也成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)，其中由裝潢材料和家具的粘合劑等揮發(fā)出的甲醛是造成室內(nèi)空氣污染的主要污染物，根據(jù)甲醛的性質(zhì)，下列做法正確的是（　�。�
A、裝修完接著就入住
B、裝修盡可能選擇在溫度較低的冬季進(jìn)行，以減少甲醛的揮發(fā)
C、盡可能選擇綠色環(huán)保的裝飾材料進(jìn)行裝修
D、通風(fēng)后甲醛可以釋放完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為反應(yīng)N2+3H2?2NH3的速率V（N2）變化的圖象，則橫坐標(biāo)不可能是（　�。�
A、反應(yīng)時(shí)間
B、溫度
C、壓強(qiáng)
D、N2的濃度

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同步練習(xí)冊(cè)答案