下列做法中,不利于實(shí)現(xiàn)讓定州“天更藍(lán),水更清”目標(biāo)的是( 。
A、推廣使用無磷洗滌劑
B、推廣使用脫硫煤
C、減少汽車尾氣排放
D、任意排放污水
考點(diǎn):常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A、推廣使用無磷洗滌劑,可以減少水體污染;
B、使用脫硫煤,可以減少二氧化硫的排放;
C、汽車尾氣中含有氮的氧化物;
D、任意排放污水會(huì)污染環(huán)境.
解答: 解:A、由于磷元素是植物的營(yíng)養(yǎng)元素,如大量使用含磷洗衣粉會(huì)造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化,故應(yīng)推廣使用無磷洗衣粉,可以減少含磷廢水的排放,可以減少水體污染,故A正確;
B、含有硫元素的煤在燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫,二氧化硫?qū)儆谟卸練怏w,會(huì)污染空氣,則使用脫硫煤,可以減少二氧化硫的排放,故B正確;
C、汽車尾氣中含有氮的氧化物,氮的氧化物是有毒氣體會(huì)污染大氣,則減少汽車尾氣排放,可以防止污染大氣,故C正確;
D、污水中含有很多有害物質(zhì),會(huì)污染土壤和水源,則任意排放污水會(huì)污染環(huán)境,不利于實(shí)現(xiàn)“天更藍(lán),水更清”目標(biāo),故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查環(huán)境污染及保護(hù),側(cè)重于考查化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用,題目較簡(jiǎn)單,注意把握常見環(huán)境污染的類型和原因.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2粉未中,待反應(yīng)完全后,粉未質(zhì)量可增加(  )
A、2.1gB、4.2g
C、3.6gD、不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( 。
①Al2O3
NaOH(aq)
NaAlO2(aq)
CO2
Al(OH)3
②S
O2/點(diǎn)燃
SO3
H2O
H2SO4
③飽和NaCl(aq)
NH3CO3
NaHCO3
Na2CO3
④MgCl2(aq)
石灰乳
Mg(OH)2
燃燒
MgO
⑤Cl2
Fe
FeCl3
Fe
FeCl2
A、①③④⑤B、②③④
C、①②④D、①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì),反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-a kJ/mol(a>0)
在某溫度時(shí),用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表:
時(shí)間/s012345
c(NO)/10-4mol?L-110.04.052.501.601.001.00
c(CO)/10-3mol?L-13.603.052.852.762.702.70
經(jīng)分析,得出結(jié)論不正確的是( 。
A、2~3s間的平均反應(yīng)速率v(NO)=9×10-5mol/(L?s)
B、催化轉(zhuǎn)化器對(duì)廢氣的轉(zhuǎn)化速率在夏季時(shí)比冬季時(shí)高
C、若該催化轉(zhuǎn)化器氣艙容積為2L,則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量1.8a J
D、該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合如圖的是( 。
A、2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)?2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)△H<0
B、CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H>0
C、CH3CH2OH(g)?CH2=CH2(g)+H2O(g)△H>0
D、CO2(g)+2NH3(g)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
1
3
Fe2O3(s)+CO(g)?
2
3
Fe(s)+CO2(g).
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
,△H
 
0(填“>”“<”或“=”);
(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡.求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=
 
、CO的平衡轉(zhuǎn)化率
 

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
 

A.減少Fe的量         B.增加Fe2O3的量     C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度      E.減小容器的容積      F.加入合適的催化劑
(4)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.
該反應(yīng)△H
 
0(填“>”或“<”).實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、往待測(cè)液中滴加氯水,然后滴加KSCN溶液,以檢測(cè)待測(cè)液中是否含有Fe2+
B、往待測(cè)液中滴加BaCl2,然后滴加鹽酸,以檢測(cè)待測(cè)液中是否含有SO42-
C、蒸餾操作時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球插入液面下
D、向試管中加入5mL SO2水溶液,然后滴加BaCl2溶液,再滴加3%的H2O2溶液,以檢測(cè)SO2具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極.電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b>d.符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是( 。
選項(xiàng)XY
A.MgSO4CuSO4
B.AgNO3CuSO4
C.FeSO4Al2(SO43
D.CuSO4AgNO3
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下將1mol CO和1mol水蒸氣在密閉容器中反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO(g)2+H2(g),平衡后測(cè)得CO2為0.6mol,再通入4mol水蒸氣,達(dá)新平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是( 。
A、0.6mol
B、1mol
C、0.8mol
D、1.2mol

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