【題目】化合物F是一種藥物合成的中間體,F的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)的名稱為____。
(2)D中含氧官能團的名稱為____。
(3)B→C的反應方程式為____。
(4)D→E的反應類型為____。
(5)C的同分異構體有多種,其中苯環(huán)上連有—ONa、2個—CH3的同分異構體還有____種,寫出核磁共振氫譜為3組峰,峰面積之比為6:2:1的同分異構體的結(jié)構簡式____。
(6)依他尼酸鈉()是一種高效利尿藥物,參考以上合成路線中的相關信息,設計以 為原料(其他原料自選)合成依他尼酸鈉的合成路線。________________
【答案】2-氯丙酸 羧基、醚鍵 取代反應 5
【解析】
由流程圖可知:A在催化劑作用下發(fā)生苯環(huán)上溴代反應生成B,B發(fā)生取代反應生成C,,C發(fā)生信息中取代反應生成D,由信息D發(fā)生取代反應生成E,由E的結(jié)構、反應條件,逆推可知D為、C為、B為.對比E、F的結(jié)構,可知E的羧基與碳酸鈉反應,E中亞甲基與甲醛發(fā)生加成反應、消去反應引入碳碳雙鍵,最終生成F。
(6)模仿C→F的轉(zhuǎn)化,可知先與ClCH2COOH反應,產(chǎn)物再與CH3CH2CH2COCl/AlCl3、CS2作用,最后與HCHO反應得到目標物。
(1)中Cl為取代基,丙酸為母體從羧基中C原子起編碳號,名稱為:2-氯丙酸;
(2)D為,D中含氧官能團的名稱為:羧基、醚鍵;
(3)B→C的反應方程式為:
(4)D→E是苯環(huán)上H原子被-COCH2CH3替代,屬于取代反應;
(5)C()的同分異構體有多種,其中苯環(huán)上連有—ONa、2個—CH3的同分異構體,2個甲基有鄰、間、對3種位置結(jié)構,對應的-ONa分別有2種、3種、1種位置結(jié)構,共有6種,不包括C本身還有5種,核磁共振氫譜為3組峰,峰面積之比為6:2:1的同分異構體的結(jié)構簡式為:;
(6)模仿C→F的轉(zhuǎn)化,可知先與ClCH2COOH反應,產(chǎn)物再與CH3CH2CH2COCl/AlCl3、CS2作用,最后與HCHO反應得到目標物,合成路線流程圖為:。
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【題目】己知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S,下圖所示:
下列說法正確的是
A. 該反應的△H<O
B. X 點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%
C. X點與Y點容器內(nèi)壓強比為55:51
D. 維持Z點溫度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時V(正)
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【題目】氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥,其中間體G的合成路線如下:
(1)G中的含氧官能團為_____和_____(填名稱)。
(2)由C→D的反應類型是_____。
(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構簡式為_____。
(4)B和乙醇反應的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2),寫出滿足下列條件的H的一種同分異構體的結(jié)構簡式:_____。
Ⅰ.是一種α﹣氨基酸;
Ⅱ.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有一個苯環(huán)。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息,寫出以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_____。
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【題目】參照反應Br+H2 HBr+H的反應歷程示意圖,下列敘述中正確的是
A. 該反應的反應熱△H=E2﹣E1
B. 正反應為吸熱反應
C. 吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生
D. 升高溫度可增大正反應速率,降低逆反應速率
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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。
(1)N2O又稱笑氣,有輕微的麻醉作用,N2O在一定條件下可分解為N2、O2;卮鹣铝袉栴}:
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJmol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJmol-1
③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJmol-1
則反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJmol-1
(2)汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應,測得平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如下圖
①已知T2>T1,則反應2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g),△H___0(填“>”“=”或“<”)
②該反應達到平衡后,為同時提高反應速率和NO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填字母序號)
a.改用高效催化劑 b.縮小容器的體積 c.增加CO的濃度 d.升高溫度
③壓強為10MPa、溫度為T1下,若反應進行到20min達到平衡狀態(tài),此時容器的體積為4L,則用N2的濃度變化表示的平均反應速率v(N2)=____,該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp= ___MPa-1(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
④在D點,對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中____點。
(3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2,將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應,反應相同時間,NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示。
①在50℃~150℃范圍內(nèi)隨溫度升高,NOx的去除率迅速上升的原因是____。
②當反應溫度高于380℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.03mol(已知OH—+NH4+NH3↑+H2O)
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g.根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是( 。
A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32﹣
C.Cl﹣可能存在D.Ba2+和Cl﹣一定不存在
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【題目】中國航空航天事業(yè)飛速發(fā)展,銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
注:A1(OH)3和Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80℃
(1)在電解精煉銀時,陽極材料為___________。
(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫出兩種)。
(3)濾渣A與稀HNO3反應,產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,濾渣A與稀HNO3反應的離子方程式為______________________。
(4)過濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。
(5)固體混合物B的組成為___________;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應的離子方程式為___________。
(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因___________。
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【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,還可利用CO2據(jù)電化學原理制備塑料,既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴,又達到減少CO2排放的目的。
(1)利用CO2和H2反應合成甲醇的原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內(nèi),催化劑中CuO的質(zhì)量分數(shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
ω(CuO)/% | 10 | 20 | 30 | 4b | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
CH3OH的產(chǎn)率 | 25% | 30% | 35% | 45% | 50% | 65% | 55% | 53% | 50% |
CO2的轉(zhuǎn)化率 | 10% | 13% | 15% | 20% | 35% | 45% | 40% | 35% | 30% |
由表可知,CuO的質(zhì)量分數(shù)為________催化效果最佳。
(2)利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇,發(fā)生如下反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其兩種反應過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示,下列說法正確的是(______)
A.上述反應的ΔH=-91kJ·mol-1
B.a(chǎn)反應正反應的活化能為510kJ·mol-1
C.b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應,第Ⅱ階段為放熱反應
D.b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和ΔH
E.b過程的反應速率:第Ⅱ階段>第Ⅰ階段
(3)①在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1︰2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示,則壓強P2________P1(填“>”、“<”或“=”);平衡由A點移至C點、D點移至B點,分別可采取的具體措施為________、________;在c點時,CO的轉(zhuǎn)化率為________。
②甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同,向甲中加入1molCO和2molH2,向乙中加入2molCO和4molH2,測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則L、M兩點容器內(nèi)壓強:P(M)________2P(L);平衡常數(shù):K(M)________K(L)。(填“>”、“<”或“=”)
(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,在一定條件下通入CO2進行電解,在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)。
①電解時,陰極的電極反應式是________。
②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE,理論上需要標準狀況下________L的CO2。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(I)如圖是幾種烷烴的球棍模型:
(1)A、B、E三種烷烴的關系為___________,C、D、E的關系為__________。
(2)D的名稱是__________(習慣命名法)。
(3)E的一氯代物有_______種,請寫出一氯代物的結(jié)構簡式:________________。
(II)甲烷、乙烯、苯三種有機物中具有下列性質(zhì)的是
(1)在催化劑作用下能與純溴反應,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________。
(2)見光能跟氯氣發(fā)生取代反應,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________。
(3)在催化劑作用下加氫生成乙烷,加水生成酒精的是________。
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