濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+Cl2↑+2H2O．用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（）

①CO2      ②HCl     ③H2O（氣）      ④O2．

    A．             ①②③④            B． ②③④          C． ②③ D． ①④


考點：  氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．

專題：  鹵族元素．

分析：  濃鹽酸易揮發(fā)，貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，從溶液中生成的氣體中會混有水，以此來解答．

解答：  解：貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，加鹽酸發(fā)生Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，

濃鹽酸易揮發(fā)，從溶液中生成的氣體中會混有水蒸氣，則制得的氯氣中，可能含有雜質(zhì)氣體為CO2、HCl、H2O（氣），

如在光照條件下進行，生成的HClO見光分解，可生成氧氣．

故選A．

點評：  本題考查物質(zhì)的制備，把握物質(zhì)的組成及發(fā)生的化學反應為解答的關(guān)鍵，注意貯存很久的漂白粉會變質(zhì)及濃鹽酸易揮發(fā)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．

（1）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O2═2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．

①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖甲所示，根據(jù)圖象判斷反應N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H   0（填“＞”或“＜”）．

②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，50秒后達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應的速率v（N2）=   ．該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為  ．

（2）利用如圖乙所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2．

①陽極的電極反應式為   ．

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32﹣生成．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為   ．

（3）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol•L﹣1的醋酸與b mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）═c（CH3COO﹣），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=   （用含a和b的代數(shù)式表示）．

（4）引起霧霾的PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等，任寫一種與SO42﹣互為等電子體的分子   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列儀器使用時不允許用酒精燈加熱的是（）

    A．             量筒                B． 蒸餾燒瓶        C． 試管 D． 燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生需要用燒堿固體配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL．實驗室提供以下儀器：①100mL燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）．請回答下列問題：

（1）計算結(jié)果：需要稱取NaOH固體10g；

（2）配制時，必須使用的儀器有   （填代號），還缺少的儀器是   、   ．（填儀器名稱）

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）   ；

A．用少量水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處

（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于   、后用于  ；

（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是   ；（填下列編號）

①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面時俯視

③配制過程中遺漏了（3）中步驟A

④加蒸餾水時不慎超過了刻度

（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）

類別組合   酸性氧化物   堿性氧化物    酸           堿            鹽

A          CO2           CuO           H2SO4         NH3•H2O       Na2S

B          CO           Na2O          HCl          NaOH          NaCl

C          SO2           Na2O2          CH3COOH      KOH           CaF2

D          NO2           CaO           HNO3         Cu（OH）2CO3  CaCO3

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學 來源： 題型：


還原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低價態(tài)時，消耗0.2mol•L﹣1的Na2SO3溶液30mL，則X元素反應后的價態(tài)是（）

    A．             +1 B．             ﹣1 C．             0  D．  ﹣2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，則正確的關(guān)系是（）

    A．             ν（NH3）=ν（O2） B． ν（O2）=ν（H2O） C．  ν（NH3）=ν（H2O） D． ν（O2）=ν（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應生成苯酚鈉．現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）a．羧基  b．酚羥基  c．醇羥基提供質(zhì)子的能力是（填編號）   ．

（2）①～⑤編號所用的試劑分別是：①     ；②   ；③   ；④   ；⑤   ．

（3）寫出苯酚與碳酸鈉溶液反應的離子方程式     ．

（4）寫出乙醇鈉與水反應的化學方程式       ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附屬中學高二上二次階段測化學卷（解析版） 題型：填空題

銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}。

（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是 。

A．Ag與空氣中的氧氣反應生成氧化銀

B．Ag與空氣中的含硫化合物反應生成硫化銀

C．Ag與空氣中氧及含硫化合物反應生成硫化銀

（2）已知Ksp(AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol·L-1，pH為 。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學方程式為 。

（4）如圖下所示原電池正極的反應式為 。

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