13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．16g${\;}_{\;}^{18}$O3中含有的中子數(shù)為10NA
B．密閉條件下，2molSO2和1molO2在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA
C．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
D．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O參加反應，則被誰還原BrF3的分子數(shù)目為3NA

分析 A．質量轉化為物質的量，結合1個${\;}_{\;}^{18}$O含有10個中子解答；
B．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為可逆反應，可逆反應不能進行到底；
C．氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，則水電離的氫氧根離子濃度=氫離子濃度；
D．在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用；

解答 解：A.16g${\;}_{\;}^{18}$O3含有氧原子的質的量為$\frac{16g}{18g/mol}$=0.89mol，含有中子數(shù)為8.9NA，故A錯誤；
B．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為可逆反應，可逆反應不能進行到底，則2molSO2和1molO2在密閉容器中充分反應后容器中的分子物質的量大于2mol，分子數(shù)大于2NA，故B正確；
C．氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度=氫離子濃度=1×10-13mol/L，故C錯誤；
D．在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用，所以5molH2O參加反應，則被水還原BrF3的分子數(shù)目小于3NA，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑反應中BrF3既起氧化劑也起還原劑是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫常壓下，下列物質為液態(tài)的是（　　）
A．白銀B．白磷C．乙烯D．水銀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．

回答下列問題：
（1）寫出H的電子式：．
（2）若反應①在加熱條件下進行，A為單質，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應①的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，①實驗需要檢驗出C、D、E三種氣體產物，三種氣體中最先檢驗的是H2O（用化學式填空），檢驗的試劑是無水硫酸銅粉末．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種常見一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是2OH-+NH4++HSO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．從2011年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從浙江沿海地區(qū)開始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個城市，人們搶購加碘鹽是因為食鹽中添加了碘元素．

Ⅰ．人們在即將受到核輻射前的24小時內，需在醫(yī)生指導下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設此碘鹽碘元素含量為50mg/kg，要達到上述碘含量要求，需服用該碘鹽2kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？不合理
Ⅱ．如圖1為某加碘鹽標簽的一部分．
已知：
①KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
 ②I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（無色）
某同學欲測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃
色，再加入3滴淀粉溶液．
步驟2：取一支50.00mL堿式滴定管，用bmol•L-1的新制Na2S2O3溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調節(jié)液面高度至0刻度．
步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
編號堿式滴定管讀數(shù)消耗體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度
10如圖一 
2023.9723.97
3024.0324.03
（1）第一次讀數(shù)為24.00mL．
（2）滴定終點的判斷方法溶液顏色恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色．
（3）經過計算此加碘鹽碘元素的含量為$\frac{508000b}{a}$mg/kg（用包含a、b的最簡表達式表示）．
（4）下列操作可能會導致測量結果偏高的是CD．
A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉移至錐形瓶
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判斷不正確的是（　�。�
A．若a+b＜c+d，則反應一定能自發(fā)向右進行
B．若起始時A、B的物質的量之比為a：b，則平衡時的轉化率之比為1：1
C．若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n molB，則平衡時氣體的總物質的量小于（m+n）mol
D．若a+b=c，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．100mL 12mol•L-1鹽酸溶液與足量MnO2共熱，反應生成的氣體分子數(shù)為0.3NA
B．密閉反應容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反應轉移電子數(shù)為4NA
C．25.0g膽礬晶體溶于水配成1L溶液，所得溶液中陽離子數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，0.1mol C5H12所含有的共價鍵數(shù)目為1.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（CO3）z]常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物．為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖1所示的裝置進行實驗．

（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產生（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；
⑤計算．
（2）步驟④中緩緩通人空氣數(shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中．
（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用圖2裝置中的D（填字母）連接在活塞a前（或裝置甲前）（填裝置連接位置）．
（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)．
乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學式為Co3（OH）4（CO3）2．
（5）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如圖3：
已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
①凈化除雜時，加入　H2O2發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3　調pH為5.2～7.6，則操作1獲得的濾渣成分為Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加鹽酸調整pH為2～3的目的為抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．希臘哲學家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon（雌黃（As2S3）和雄黃（As4S4）提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）雌黃和雄黃中均含有S元素．
①S在周期表中位于第三周期ⅥA族．
②S的最高價氧化物對應的水化物X的化學式為H2SO4．
③在古特蔡特測砷法中，Na3AsO4溶液與Zn反應生成AsH3，該反應中Na3AsO4a（填字母）．
a．作氧化劑    b．作還原劑    c．既作氧化劑又作還原劑
（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，若As2S3和SnCl2恰好完全反應，則還原劑與還原產物的物質的量之比為2：1．
（3）As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應，當生成48gS時，生成的NO2的體積為112L（標準狀況下），元素As在生成物中的化合價為+5（反應后的溶液中不含硫微粒），該反應的化學方程式為As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．
（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為SO2（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化成H3AsO4而除去，寫出該化學方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某學生用0.2000mol•L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．請回答：
（1）以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號①，該錯誤操作會導致測定結果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：BC（填編號）
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗
D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外
（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從無 色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘之內不再改變．
（5）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：
滴定次數(shù)鹽酸體積（ml）NaOH溶液體積讀數(shù)（ml）
滴定前滴定后
20.000.0016.30
220.000.0016.22
通過計算可得，該鹽酸濃度為：0.16mol•L-1（計算結果保留2位小數(shù)）．

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