8．對于反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判斷不正確的是（　�。�
A．若a+b＜c+d，則反應(yīng)一定能自發(fā)向右進(jìn)行
B．若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率之比為1：1
C．若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n molB，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量小于（m+n）mol
D．若a+b=c，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強(qiáng)增大

分析 A．當(dāng)△G=△H-T•△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；
B．反應(yīng)過程中A、B消耗的物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等；
C．D為固體，再向其中充入nmolB，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的總物質(zhì)的量減小；
D．反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)PV=nRT判斷壓強(qiáng)的變化．

解答 解：A．D為固體，若（a+b）＜（c+d），則△S不一定大于0，當(dāng)△G=△H-T•△S＜0時(shí)，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．若從正反應(yīng)開始，起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：1，故B正確；
C．D為固體，再向其中充入nmolB，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的總物質(zhì)的量減小，則達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量小于（m+n）mol，故C正確；
D．反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，a+b=c，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，在同體積下，溫度越高壓強(qiáng)越大，則升高溫度容器中氣體的壓強(qiáng)增大，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，涉及化學(xué)平衡移動的影響因素及反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．有機(jī)物G是合成某種耐熱聚合物的單體，其合成方法如下：

已知：R1COOR2+R3OH$\stackrel{一定條件}{→}$RCOOR3+R2OH
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基，F(xiàn)的名稱是苯甲醇．
（2）上述流程中的取代反應(yīng)除②、③外還有④、⑤（填序號），化合物E的核磁共振氫譜圖中共有4個(gè)吸收峰，峰面積比為2：2：2：1．
（3）按下列合成路線可得到F的同分異構(gòu)體H，則可鑒別H與F的試劑是FeCl3溶液．

（4）C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）B的同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：
①能與NaOH溶液反應(yīng)，且1molK完全反應(yīng)消耗4molNaOH
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molK與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg
③分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種則K的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．經(jīng)過長時(shí)間的努力已經(jīng)可以解決部分的污染問題，例如可降解塑料的問世，聚二氧化碳塑料就是其中的佼佼者，有關(guān)聚二氧化碳塑料的說法正確的是（　�。�
A．聚二氧化碳塑料是通過縮聚反應(yīng)生成的
B．聚二氧化碳塑料的結(jié)構(gòu)式可表示為
C．聚二氧化碳塑料屬于純凈物，相對分子質(zhì)量為44n
D．聚二氧化碳塑料是屬于環(huán)境友好材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）1molH2O中約含有NA個(gè)H2O分子；
（2）1molH2O的質(zhì)量為18g；；
（3）18gH2O的物質(zhì)的量為1mol；
（4）H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是ECDBAGF．②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞．
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．16g${\;}_{\;}^{18}$O3中含有的中子數(shù)為10NA
B．密閉條件下，2molSO2和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
C．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
D．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O參加反應(yīng)，則被誰還原BrF3的分子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖為通過手持技術(shù)實(shí)時(shí)測量冰醋酸稀釋過程中電導(dǎo)率和溫度的變化曲線，下列關(guān)于弱電解質(zhì)溶液電離過程的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．冰醋酸稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小
B．左圖的曲線也可以表示溶液的pH變化趨勢
C．稀釋一開始，溶液的溫度就下降，可推知電離過程可能是吸熱過程
D．可通過微熱的方法，使圖中a點(diǎn)溶液中的c（CH3COO-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目小于NA
B．常溫常壓下，1.7g NH3中所含的原子數(shù)為0.4NA
C．向含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目為0.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列指定條件下，離子方程式書寫正確的是（　　）
A．銅片投入FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
B．AgCl懸浮液中加入Na2S溶液沉淀變黑：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C．用兩根鐵電極電解CuSO4溶液：2Cu 2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+
D．Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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