某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數(shù)為92.3％。

(1)A的分子式為                  ：

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為            ，反應類型是        ；

(3)已知：    。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式                                       ；

(4)一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7％，寫出此化合物的結構簡式                            ；

(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為                  。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 等物質的量濃度的下列溶液中 導電能力最強的是                          （     ）

    A．氨水         B．醋酸溶液       C．鹽酸       D．酒精溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

                                                             

(注：除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成)

（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應是吸熱反應。① 此反應的化學平衡常數(shù)表達式為                      ；

②下列能提高碳的平衡轉化率的措施是                      。

A．加入C（s）    

B．加入H2O（g）    

C．升高溫度    

D．增大壓強

（2）將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：

CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g)  △H=-519KJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）

① X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

② Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

③ Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是      （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                                          。

（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)  △H1

已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)  △H＝—283 kJ·mol—1

      CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l)  △H＝—725kJ·mol—1

H2O(l)= H2(g)+ 1/2O2(g)   △H＝+285.8 kJ·mol—1

①上述反應中△H1=             kJ·mol—1。

②T4℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

H2

CO

CH3OH

濃度/（mol·L－1）

0.2

0.1

0.4

比較此時正、逆反應速率的大�。�v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

③若加入等物質的量的CO、H2，在T5℃反應，10 min后達到平衡，此時c(H2)＝0.4 mol·L－1， c(CO)＝0.7 mol·L－1、則該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH) ＝               mol·(L·min)－1。

（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室可以通過乙醇分子內(nèi)的脫水反應制乙烯，反應方程式如下：

下列醇類物質中也能發(fā)生類似的脫水反應生成烯烴的是(　 　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中正確的是(    )                         

A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱

B．實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸

C．鑒別甲苯和苯：向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色

D．通過向溴水中加入乙醇來萃取溴水中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等物質的量的鎂和鋁相混合，平均分成4份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是(　　)

A．3 mol·L－1HCl                     B．4 mol·L－1HNO3

C．8 mol·L－1NaOH                    D．18 mol·L－1H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下四種金屬中屬于有色金屬的是(　　)

A．鐵　　　　                        B．鉻　　　　

C．錳　　　　                        D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：

編號

實驗目的

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實驗作參照

0.5

2.0

90.0

②

醋酸濃度的影響

0.5

36.0

③

0.2

2.0

90.0

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了              腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了   (“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是                            。

（3）該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：

假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設二：                               ；

……

（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。

實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程)：

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列中學化學中常見物質的轉化關系如圖，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質，其他為化合物．

（1）寫出B的化學式　　；

（2）寫出反應A+B→C+D的一種應用　　；

（3）寫出過量的D與稀硝酸反應的離子方程式：　　；

（4）H→I的化學方程式：　　；

（5）某同學認為物質J 中可能同時含有同一金屬元素的不同價態(tài)，若要確定其中低價陽離子的存在最好應選用　　；

A、KSCN溶液和氯水 B、鐵粉和KSCN 溶液C、濃氨水   D、KMnO4溶液．

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