Question

為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W興趣小組同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。

（1）該組同學為了制取Cl2，SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2。在此實驗中，發(fā)生裝置B應(yīng)選擇三種裝置中的___________（選填序號），F(xiàn)的作用是_____________。

（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）為檢驗通入D裝置中的Cl2是否過量，該組同學取適量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的試管中，若出現(xiàn)___________現(xiàn)象，則Cl2過量，此時E中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________________，若D中出現(xiàn)__________________實驗現(xiàn)象，則氯氣不過量。

Answer 1

（1）①；防止倒吸

（2）Cl2+SO2+2H2O→4H++SO42－+2Cl－

（3）石蕊（先變紅后）褪色；2OH－+Cl2→Cl－+ClO－+H2O；石蕊變紅

【解析】

試題分析：（1）實驗室制備氯氣用固液加熱裝置，選擇裝置①，且F得作用是防止倒吸；（2）D中通入了氯氣和二氧化硫氣體，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4，離子反應(yīng)為Cl2+SO2+2H2O→4H++SO42－+2Cl－；（3）檢驗氯氣是否過量用石蕊試液，由于為酸性氣體，石蕊試液先變紅，又因氯氣與水反應(yīng)可生成次氯酸，二次氯酸具有漂白性，故石蕊最后褪色；離子方程式為2OH－+Cl2→Cl－+ClO－+H2O；氯氣如不過量，則只是石蕊試液變紅。

考點：氯氣與二氧化硫氣體的相關(guān)知識

考點分析： 考點1：綜合性實驗 考點2：鹵素 考點3：氧族元素 試題屬性

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