Question

（6分）某溫度下，將4.0 mol的HI氣體充入1 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/s n /mol	0	40	80	120
n(HI)	4.0	2.8	b	c
n(H2)	0	a	1.0	1.0

（1）a = ，c = ；

（2）計算在該溫度時此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = ；

（3）保持溫度不變，120 s時再通入2.0 mol的H2。當再次達到平衡時，HI的平衡轉(zhuǎn)化率是多少？（本小題要有適當?shù)慕忸}過程）

Answer 1

(6分)（1）0.6（1分）；2.0（1分）；（2）K=0.25（2分）；(3)33.3%（或1/3）（2分,要有計算式）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)方程式2HI(g)H2(g)＋I2(g)可知，每發(fā)生反應(yīng)消耗2mol的HI，現(xiàn)在產(chǎn)生1.0mol的H2、1mol的Cl2，現(xiàn)在反應(yīng)消耗4.0mol-2.8mol=1.2mol，則會產(chǎn)生0.6mol的H2、0.6mol的Cl2；若反應(yīng)產(chǎn)生1.0mol的H2、1.0mol的Cl2；會反應(yīng)消耗2mol的2mol的HI，還有剩余的HI的物質(zhì)的量是2.0mol，所以a=0.6mol；b=2.0mol；（2）由于反應(yīng)在80s、120s時物質(zhì)的量都不發(fā)生變化，所以反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則在該溫度時此反應(yīng)的平衡常數(shù)；（3）保持溫度不變，120 s時再通入2.0 mol的H2。平衡逆向移動，假如達到平衡時，c(I2)=xmol/L,則c(HI)=(4-2x)mol/L，c(H2)=(2.0+x)mol/L由于溫度不變，所以化學平衡常數(shù)不變，因此，解得，所以當再次達到平衡時，HI的平衡轉(zhuǎn)化率是。

考點：考查本題考查了反應(yīng)過程中物質(zhì)的量、化學平衡常數(shù)的計算及物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率的計算的知識。

考點分析： 考點1：化學平衡狀態(tài)及移動 試題屬性

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