下列溶液中除存在水分子外，還存在其它分子的是（　�。�
A、稀硫酸溶液
B、氫氧化鈉溶液
C、醋酸溶液
D、氯化鈉溶液
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液中除存在水分子外，還存在其它分子，說明溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，據(jù)此分析解答．
解答： 解：溶液中除存在水分子外，還存在其它分子，說明溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，
A．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以稀硫酸中不存在溶質(zhì)分子，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以氫氧化鈉溶液中不存在溶質(zhì)分子，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，醋酸在水溶液里存在電離平衡，所以溶液中還存在醋酸分子，故C正確；
D．氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以氯化鈉溶液中不存在溶質(zhì)分子，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接得到的是：①Fe（OH）3   ②H2SO4   ③Na2CO3   ④FeSO4（　�。�
A、只有②③④B、只有②③
C、只有①②④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B、有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C、在酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-
D、在c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出），大部分反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中得到實(shí)際應(yīng)用．已知Ⅰ、G是單質(zhì)，且Ⅰ是一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，L是一種無色氣體，K是一種紅棕色氣體，E是一種紅褐色沉淀．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
C：
 
；J：
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)⑦：
 
．
反應(yīng)⑩：
 
．
（3）寫工業(yè)上NH3與O2在一定條件下制取L的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、3：2B、3：5
C、4：3D、3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用濃鹽酸配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，倒入燒杯中稀釋，并洗滌量筒2～3次，將洗滌液也倒入燒杯中．這樣操作（　�。�
A、會(huì)使所配溶液的濃度更準(zhǔn)確
B、會(huì)使所配溶液的濃度偏高
C、會(huì)使所配溶液的濃度偏低
D、不影響所配溶液的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知M和R是兩種常見的金屬單質(zhì)，其中M為紅色．它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Q溶液呈紅色．

請(qǐng)根據(jù)上述框圖回答有關(guān)問題：
（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（2）分別寫出③、⑥對(duì)應(yīng)的離子方程式
 
、
 
．
（3）K2RO4是一種新型綠色凈水劑，它在凈水過程中主要發(fā)揮2個(gè)作用：
①
 
．
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑，在食品行業(yè)有著廣泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化劑．     

（1）在反應(yīng)①中，綠原酸與水按1：1發(fā)生反應(yīng)，則綠原酸的分子式為
 
，反應(yīng)①反應(yīng)類型為
 

（2）1mol化合物I與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣體積為
 

（3）寫出化合物II 與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

（4）1mol化合物II 與足量的試劑X反應(yīng)得到化合物III （），則試劑x是
 

（5）化合物Ⅳ有如下特點(diǎn)：①與化合物II互為同分異構(gòu)體；②遇FeCl3溶液顯色；③1mol 化合物Ⅳ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag；④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種．寫出化合物Ⅳ的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Fe2+、NO3-、NH4+、Fe3+、H+ 和H2O六種微粒分別屬于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．
（1）請(qǐng)將除NO3-以外的反應(yīng)物和生成物填寫在下列空格中，并配平該離子方程式．
NO3-+
 
+
 
→
 
+
 
+
 
．
（2）請(qǐng)標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）反應(yīng)中還原劑是
 
  還原產(chǎn)物是
 
．
（4）現(xiàn)在若改用SO2將0.1mol NO3-還原為NH4+，則需要SO2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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