用濃鹽酸配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，倒入燒杯中稀釋，并洗滌量筒2～3次，將洗滌液也倒入燒杯中．這樣操作（　�。�
A、會(huì)使所配溶液的濃度更準(zhǔn)確
B、會(huì)使所配溶液的濃度偏高
C、會(huì)使所配溶液的濃度偏低
D、不影響所配溶液的濃度
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：用濃鹽酸配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，倒入燒杯中稀釋，并洗滌量筒2～3次，將洗滌液也倒入燒杯中，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高．
解答： 解：用量筒量取濃鹽酸后，不能洗滌量筒，否則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中HCl的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=
n
V
可知，配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、量筒的使用方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟、誤差分析方法及量筒的使用方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、只有一種生成物的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)
B、C2H2、CS2、CH2Cl2都是含有極性鍵的非極性分子
C、CH4是有機(jī)物中含氫量最高的物質(zhì)
D、較不活潑的金屬單質(zhì)不能還原較活潑金屬的陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
C、鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的銅鋅原電池中，關(guān)于鋅電極的描述不正確的是（　�。�
A、負(fù)極B、正極
C、逐漸溶解D、發(fā)生氧化反應(yīng)的一極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中除存在水分子外，還存在其它分子的是（　�。�
A、稀硫酸溶液
B、氫氧化鈉溶液
C、醋酸溶液
D、氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某廢水中僅含右表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
陽離子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
陰離子 Cl- CO
 
2-
3
 NO
 
-
3
 SO
 
2-
4
 SiO
 
2-
3
I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含的陽離子是
 
（寫離子符號(hào)）．
（2）Ⅲ中加鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
 
．
（3）Ⅲ中所得紅棕色氣體是
 
，該氣體通入水中，氣體變尤色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并結(jié)合計(jì)算，最終確定原溶液中所含陽離子是
 
（寫離子符號(hào)，下同），陰離子是
 
．
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
g．
（6）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物．可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)）．
選項(xiàng) 污染物 處理措施 方法類別
A 廢酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學(xué)法
C 合復(fù)雜有機(jī)物的廢水 通過微生物代謝 物理法
D 堿性的廢水 用CO2來中和 化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A、NaCl溶液
B、Fe（OH）3膠體
C、鹽酸
D、硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，20g2H216O所含中子數(shù)為12 NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下同）
B、其他條件相同時(shí)，金屬接觸的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，其電化學(xué)腐蝕越快
C、Na+、NO3-、Br-、OH-在遇K3Fe（CN）6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液中一定能大量共存
D、1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個(gè)膠粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容、搖勻．回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（從下列中選用：A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml）
（2）在上述實(shí)驗(yàn)步驟中，需要用到玻璃棒的有
 
（填序號(hào)）．
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至
 
為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中
 

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案