18．在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、CO32-
C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．H+，K+，OH-，NO3-

分析 酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故A正確；
B．酸溶液中不能大量存在CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故C錯(cuò)誤；
D．酸溶液中不能大量存在OH-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．人體血液中存在的平衡：H2CO3 $?_{H+}^{OH-}$H+OH-HCO3-，使血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒．已知pH隨 $\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$變化關(guān)系如表所示，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$1.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
A．pH=7的血液中，c（HCO3-）=c（H2CO3）
B．正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí)，c（H+）•c（OH-）變大
C．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
D．$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=20.0時(shí)，H2CO3的電離程度大于HCO3-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．燃燒1g液態(tài)有機(jī)物，只生成CO2 氣體0.05mol和液態(tài)水1.2g，放出熱量33.63KJ，該有機(jī)物的蒸氣對(duì)H2 的相對(duì)密度為30，寫(xiě)出該有機(jī)物燃燒的熱化學(xué)方程式2C3H8O（l）+9O2（g）=6CO2（g）+8H2O（l）；△H=-4035.6KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
Ⅰ．（1）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．
①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl．
②FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4．下列裝置中不適宜做氨氣尾氣吸收的是C．
Ⅱ．現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用

某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理（圖1）．
（1）關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開(kāi)b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈．
（2）從三頸瓶中量取25.00mL氨水至錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑；用0.0500mol•L-1HCl滴定．終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖

（3）據(jù)圖，計(jì)算氨水的濃度為0.0450mol•L-1；比較當(dāng)VHCI=17.50ml時(shí)溶液中離子濃度大小關(guān)系c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是BCD．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失測(cè)得氨水的濃度偏高
C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高
D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在恒容的密閉容器中，一定溫度下可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡的標(biāo)志是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗n molA，同時(shí)消耗3n mol B
B．A、B、C三者的濃度相同
C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
D．混合氣體的密度不在發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）Cu+基態(tài)的電子排布式可表示為[Ar]3d10．
（2）1mol甲醛（HCHO）中含有的σ鍵數(shù)目為3NA．
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．這兩種不同化合物的化學(xué)式分別為K2CuCl3、KCuCl3．
（4）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅氨離子Cu（NH3）42+，①反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；②[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有A、C（填序號(hào)）．
A．配位鍵    B．離子鍵     C．極性共價(jià)鍵      D．非極性共價(jià)鍵
（5）金屬鈹與氯氣也可以形成化合物，在氣態(tài)二氯化鈹中有單體BeCl2和二聚體（BeCl2）2：在晶體中變形成多聚體（BeCl2）．試畫(huà)出各種存在形式的結(jié)構(gòu)式，并指出對(duì)應(yīng)Be原子的雜化軌道類型．
結(jié)構(gòu)式Cl-Be-Cl雜化軌道類型sp
結(jié)構(gòu)式雜化軌道類型sp2
結(jié)構(gòu)式雜化軌道類型sp3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.60%、K2CO3 2.38%、K0H90%，若將此樣品1g加入到含HCl 1.679g的鹽酸中，過(guò)量的酸再用KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體是什么？質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中不屬于堿性氧化物，但能與酸反應(yīng)且有鹽生成的是（　�。�
A．Na2OB．Fe2O3C．Na2O2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．神舟十號(hào)飛船是中國(guó)“神舟”號(hào)系列飛船之一，它是中國(guó)第五艘搭載太空人的飛船．神舟十號(hào)飛船發(fā)射成功后，將與2011年發(fā)射升空的天宮一號(hào)目標(biāo)飛行器進(jìn)行交會(huì)對(duì)接，開(kāi)展相關(guān)空間科學(xué)試驗(yàn)．火箭推進(jìn)器是成功發(fā)射的重要因素，事實(shí)上，推進(jìn)器的發(fā)展經(jīng)歷了一個(gè)漫長(zhǎng)的過(guò)程．
（1）20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進(jìn)劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為：S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑．
①K2S的電子式為．
②取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過(guò)濾，得到濾液．寫(xiě)出檢驗(yàn)此溶液中是否含有K+的實(shí)驗(yàn)操作方法用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰顏色為紫色，則溶液中含有K+，反之，不含K+．
（2）20世紀(jì)60年代，火箭使用的是液體推進(jìn)劑，常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氫等．
①肼（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫(xiě)出其溶于水呈堿性的離子方程式：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-．
②一種與N2H4電子數(shù)相等的綠色氧化劑，能將油畫(huà)表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油畫(huà)變白、翻新，化學(xué)方程式為：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O．
（3）以上的火箭推進(jìn)劑一般含有氮元素，含氮化合物種類豐富．有一含氮化合物，具有很強(qiáng)的爆炸性，86g該化合物爆炸分解會(huì)生成標(biāo)況下N267.2L和另一種氣體單質(zhì)H2．寫(xiě)出其爆炸的化學(xué)方程式2HN3=3N2+H2 或 H2N6=3N2+H2．

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