Question

9．燃燒1g液態(tài)有機物，只生成CO₂ 氣體0.05mol和液態(tài)水1.2g，放出熱量33.63KJ，該有機物的蒸氣對H₂ 的相對密度為30，寫出該有機物燃燒的熱化學方程式2C₃H₈O（l）+9O₂（g）=6CO₂（g）+8H₂O（l）；△H=-4035.6KJ/mol．

Answer 1

分析 有機物的蒸氣密度是H₂密度的30倍，可以計算有機物的摩爾質(zhì)量，完全燃燒1g液態(tài)有機物，只生成二氧化碳氣體0.05mol和液態(tài)水1.2g，依據(jù)元素守恒計算判斷有機物的分子式，結(jié)合熱化學方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出；

解答 解：液態(tài)水1.2g的物質(zhì)的量為：$\frac{1.2g}{18g/mol}$，所以氫的物質(zhì)的量為：$\frac{1.2g}{18g/mol}$×2，有機物摩爾質(zhì)量M=30×2g/mol=60g/mol；依據(jù)有機物燃燒生成二氧化碳和水，計算得到有機物中元素物質(zhì)的量之比，確定分子式；
n（C）：n（H）=3：8；
Z（O）=（60-3×12-8×1）÷16=1；
有機物的分子式為：C₃H₈O；
燒1g液態(tài)有機物，只生成CO₂ 氣體0.05mol和液態(tài)水1.2g，放出熱量33.63KJ，所以2mol有機物燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱4035.6kJ，所以熱化學方程式為：2C₃H₈O（l）+9O₂（g）=6CO₂（g）+8H₂O（l）；△H=-4035.6 KJ/mol，故答案為：2C₃H₈O（l）+9O₂（g）=6CO₂（g）+8H₂O（l）；△H=-4035.6 KJ/mol．

點評 本題考查了有機物分子式的確定方法和計算應(yīng)用，熱化學方程式的書寫，有機物分子式的確定是解題關(guān)鍵，題目難度中等．