5．把過(guò)量的CO2氣體通入到下列物質(zhì)的溶液中，不變渾濁的是（　�。�
A．Ca（OH）2B．C．NaAlO2D．Na2SiO3

分析 A．二氧化碳過(guò)量，氫氧化鈣與二氧化碳變化生成碳酸氫鈣；
B．苯酚鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成了苯酚；
C．碳酸酸性大于氫氧化鋁，可生成氫氧化鋁；
D．可生成硅酸沉淀．

解答 解：A．二氧化碳過(guò)量，氫氧化鈣與二氧化碳變化生成碳酸氫鈣，故A選；
B．碳酸酸性比苯酚強(qiáng)，苯酚鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成了苯酚，生成沉淀，故B不選；
C．碳酸酸性大于氫氧化鋁，可生成氫氧化鋁，故C不選；
D．碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，可生成硅酸沉淀，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素及其化合物的性質(zhì)等，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，應(yīng)該熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如圖：

己知“燒結(jié)”過(guò)程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等
（1）寫(xiě)出“燒結(jié)“過(guò)程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方堿Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率．
（3）“浸出”過(guò)程中，NaFeO2可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．
（4）操作b的名稱(chēng)是過(guò)濾，所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（5）“碳化”時(shí)生成沉淀，沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④兩分子X(jué)的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出XZ和X2Y的化學(xué)式：XZHCl，X2YH2O．
（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是HClO（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．
（4）Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：能（填“能”或“否”），若能，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫(xiě)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，D單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，A與E同族．
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）B單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵甲的電子式為．
（3）含C元素的化合物常用作凈水劑，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋凈水原因：鋁離子發(fā)生水解：Al3+﹢3H2OAl（OH）3﹢3H+，生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之凝聚達(dá)到凈水目的
（4）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：O2+2SO2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入E熔融的單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．
（6）G為碳元素，其與E元素形成的化合物GE2是一種有惡臭的液體，把它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，將析出硫磺，同時(shí)放出CO2，寫(xiě)出配平的化學(xué)式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O
（7）立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)與D的單晶體相似，其晶胞邊長(zhǎng)為acm，密度為$\frac{4×87}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm3（只列式不計(jì)算，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．H2OB．BF3C．COCl2D．SF6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．盛滿NO、NO2、O2混合氣體的大試管倒置于盛水的水槽中，水面上升且充滿試管，則NO、NO2、O2三種氣體的體積比不可能是（　�。�
A．5：6：7B．1：1：1C．4：8：5D．8：4：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在673K、容積為2L的容器中發(fā)生下述反應(yīng)，2SO2+O2?2SO3，開(kāi)始時(shí)充入8molSO2和4molO2．測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）反應(yīng)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CDE．（填字母）
A．混合氣體中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為2：1且保持不變
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2mol SO2，同時(shí)生成1mol O2
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某校文印室里有兩臺(tái)復(fù)印機(jī)長(zhǎng)期工作著，使用和操作復(fù)印機(jī)的師傅，時(shí)常感到身體有不適的現(xiàn)象．一天，一位學(xué)生知道后，查閱了相關(guān)資料，了解到復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過(guò)高時(shí)，對(duì)人體有害．臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣．
（1）寫(xiě)出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是O3，還原產(chǎn)物是OH-；
（3）反應(yīng)中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鎢在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫(xiě)成FeWO4、MnWO4．黑鎢礦冶煉金屬鎢的流程如圖1（已知：鎢酸是一種難溶性強(qiáng)酸、對(duì)熱不穩(wěn)定）．其中A、B、C都是鎢的化合物．完成下列填空：

（1）上述從黑鎢礦獲得單質(zhì)鎢的過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的是④（填數(shù)字序號(hào)）．
（2）操作①的名稱(chēng)為過(guò)濾，得到的濾液為鎢酸的鈉鹽，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．該過(guò)程中產(chǎn)品C為WO3，從產(chǎn)品C獲得純度較高的鎢的另一反應(yīng)原料應(yīng)該為H2或CO．
（3）若制得的鎢中含有少量金屬鐵，為測(cè)定其中金屬鎢的含量（已知金屬鎢不溶于鹽酸），甲同學(xué)用下列裝置進(jìn)行測(cè)定，相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟①加好稱(chēng)量好的樣品和鹽酸，記錄B的液面位置；②檢查氣密性．③待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄B的液面位置；④將A中鹽酸與樣品混合；正確的操作順序是②①④③填序號(hào)）．
（4）若實(shí)驗(yàn)用樣品的質(zhì)量為a g，加入20mL鹽酸與之充分反應(yīng)后，測(cè)得排出水的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），測(cè)得的H2的體積應(yīng)為VL，樣品中的鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{22.4a-56V}{22.4a}×100%$．
（5）在讀取圖2C裝置液面數(shù)據(jù)時(shí)，應(yīng)先，再平視讀數(shù)，若樣品中含有不溶于酸，也不與酸反應(yīng)的物質(zhì)，則測(cè)得鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

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