【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.2g氫氣中的原子數(shù)為NA

B.1mol/LCaCl2溶液中Cl- 數(shù)為2NA

C.標準狀況下22.4LCO2中原子數(shù)為3NA

D.2L2mol/LC2H5OH溶液中分子數(shù)為4NA

【答案】C

【解析】

A、2g氫氣的物質(zhì)的量為=1mol，而1mol氫氣含2mol氫原子，故A錯誤；

B、沒有告訴1mol/LCaCl2溶液的體積，無法計算溶液中含有氯離子的數(shù)目，故B錯誤；

C、標準狀況下，22.4LCO2氣體的物質(zhì)的量為=1mol，1個CO2分子中含有2個O原子1個C原子，則標準狀況下，22.4LCO2氣體中含原子數(shù)目為3NA，故C正確；

D、2L2mol/LC2H5OH溶液中含有乙醇分子和水分子，分子數(shù)大于4NA，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～H為中學化學中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關系如下所示，其中“O”代表化合物，“□”代表單質(zhì)，A為醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體．

請回答下列問題：

(1)G的化學式為________，每生成1 mol G轉(zhuǎn)移電子________mol.

(2)反應①②③④中________(填序號)屬于氧化還原反應．

(3)寫出下列反應的化學方程式：A→B＋C＋D：_______________________________，F(xiàn)＋C：________________________________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①標準狀況下，6. 02×1023個分子所占的體積約是22. 4 L

②0. 5 mol H2所占體積為11. 2 L

③標準狀況下，1 mol H2 O的體積為22.4 L

④標準狀況下,28 g CO與N2的混 合氣體的體積約為22. 4 L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都 約為22. 4 L/mol

⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。

（1）達到平衡時， A2的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將______(填“增大“、“減小”或“不變”)

（3）恒壓的密閉容器中發(fā)生可逆反應2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)的標志是 （____）

A. v(A2):v(C3)=3:2

B.反應混合氣體的密度不再變化

C.反應混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.A2、B2兩種反應物的轉(zhuǎn)化率不再變化

E. A2、B2、C3三種物質(zhì)的濃度相等

F.密閉容器內(nèi)的壓強不再變化

（4）改變某一條件，得到如上圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結論正確的是____；

a．反應速率c＞b＞a

b．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容器，起始時加入2 molA2和1 molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉(zhuǎn)化率是_______(填選項序號)。

a．選擇適當?shù)拇呋瘎?/span> b．增大壓強

c．及時分離生成的C3 d．升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下，22.4 L水含有的水分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，22 g CO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NA

C. 標準狀況下，32 g O2和CO2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汾酒是山西特產(chǎn)，有著4000年左右的歷史，被譽為“最早國酒”。釀酒的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）上述流程中用于混合物分離的操作名稱是___。

（2）“粉碎”的目的是___，“發(fā)酵”過程中發(fā)生的反應的類型屬于：___。

（3）如圖是實驗室進行蒸餾操作的裝置圖，儀器a的名稱是___，冷凝水的進水口是___（填字母），為保證實驗的安全，蒸餾操作中需注意的一項操作是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點137℃，易與水反應。實驗室可通過硫與少量氯氣在110140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。

（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：

①儀器m的名稱為_____________。

②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。

③A中發(fā)生反應的離子方程式為 _________________________。

④裝置F的作用是____________________。

⑤D中的最佳試劑是__________（填標號）。

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．無水氯化鈣

⑥為了提高S2Cl2的純度，關鍵的是控制好溫度和_______________________。

（2）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合物的SO2的體積分數(shù)。

①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標號）；

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為__________（含V、m的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組進行有關Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是

A．①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2

B．③中反應的化學方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

D．由上述實驗可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。某廠為了變廢為寶，將工業(yè)廢水（含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，設計了如下實驗流程：

（1）第①步反應的離子方程式是_____。

（2）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有_____。

（3）為保證磁性材料的質(zhì)量，應控制第①步反應后所得溶液中Fe3+與Fe2+的比例為___。在第②步過程中，須持續(xù)通入N2，原因是____________。

（4）將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_____。

（5）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量A12O3、Fe3O4雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaC12·2H2O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，________得到CaC12·2H2O。（在橫線上補全實驗步驟，實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計）。有關離子開始沉淀及沉淀完全時的pH見下表

查看答案和解析>>

同步練習冊答案