13.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物.綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一.
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化劑}$2SO3(g).某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示.根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0,.10MPa.該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800.
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)=K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60NA(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為173.4kJ.
(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去.轉(zhuǎn)化流程如圖2所示:
請(qǐng)寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S(不必配平).

分析 (1)利用三段式法計(jì)算平衡濃度,根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算,溫度不變,則平衡常數(shù)K不變;
(2)①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol
利用蓋斯定律將$\frac{①+②}{2}$可得:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),以此計(jì)算反應(yīng)熱,結(jié)合元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù);
(3)從氧化還原反應(yīng)的角度判斷反應(yīng)產(chǎn)物,進(jìn)而寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式.

解答 解:(1)①由圖象知,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8,則
      2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化劑}$2SO3(g)
起始:2.0mol    1.0mol       0
轉(zhuǎn)化:1.6mol    0.8mol    1.6mol
平衡:0.4mol    0.2mol    1.6mol
則平衡時(shí):c(SO2)=0.04mol/L,c(O2)=0.02mol/L,c(SO3)=0.16mol/L,
K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2}).c({O}_{2})}$=$\frac{(0.16)^{2}}{(0.04)^{2}×0.02}$=800,
故答案為:800;
②平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,則壓強(qiáng)不變,平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),則k(A)=k(B),
故答案為:=;
(2)已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol
利用蓋斯定律將$\frac{①+②}{2}$可得:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ/mol
n(CH4)=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,
整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為:0.20mol×8NA=1.60NA
放出的熱量為:0.2mol×867kJ/mol=173.4kJ,
故答案為:1.60NA;173.4;
(3)由題意可知,鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得,則反應(yīng)物中MFe2Ox為還原劑,SO2為氧化劑,生成物為MFe2O4和S,則反應(yīng)的關(guān)系式為MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S,
故答案為:MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)及能量,題目難度中等,本題易錯(cuò)點(diǎn)為化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算,注意計(jì)算過(guò)程的把握,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如圖1所示.

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán),其電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O.
②充電過(guò)程中,右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?br />③放電過(guò)程中氫離子的作用是參與正極反應(yīng)和通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使溶液成電中性;充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè),左槽溶液中n(H+)的變化量為0.5mol.
(1)若負(fù)載是鍍銅的電鍍槽,則純銅應(yīng)該連接左槽(填左或右)中的電極.
(2)若負(fù)載是用石墨作電極,3mol/L KCl和0.5mol/L Al2(SO4)3的混合溶液的電解池時(shí),圖2電解變化的曲線合理的是AD

(3)電解法處理污水已經(jīng)得到廣泛的應(yīng)用.若負(fù)載是酸性介質(zhì)中將有毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的電解池.裝置如圖3所示,請(qǐng)用文字描述其工作原理

工作原理陽(yáng)極的金屬鐵放電得到的亞鐵離子將Cr2O72-還原為Cr3+
(4)若負(fù)載是進(jìn)行三電極法污水處理的電解池原理如圖4所示,增加的鐵電極的可能作用是產(chǎn)生促使污物聚沉的Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑.ClO2是一種黃綠色的氣體,易溶于水.實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下:

(1)寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3
(2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是C.(填序號(hào))
A.碳酸鈉溶液    B.堿石灰    C.濃硫酸    D.水
(3)測(cè)定ClO2(如圖)的過(guò)程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收;將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 (I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),共用去VmL硫代硫酸鈉溶液.

①ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)(還原產(chǎn)物為Cl-),反應(yīng)的離子方程式為:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O.
②裝置中玻璃液封管的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等.
③滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不褪色.
④測(cè)得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)1.35cv×10-2g.(用含c、V的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知:常溫下D、E、F、I、J為氣體,且D、I是水煤氣的主要成分;B是無(wú)色液體,M為紅褐色固體,C的焰色反應(yīng)為黃色,反應(yīng)①是工業(yè)制氯氣的原理.
(1)寫出C和M的化學(xué)式:CNaOH、MFe(OH)3;寫出J的電子式
(2)基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為氯堿工業(yè),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2NaOH.
(3)寫出K和E反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O.
(4)已知:由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1:1:1,則G的化學(xué)式為FeC2O4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.(1)11.0g 由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O組成的水分子,其中所含中子數(shù)為6NA個(gè),所含氫原子數(shù)和0.25mol CH4所含的氫原子數(shù)相等.
(2)12.4g Na2R中含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中,正確的是( 。
A.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
B.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
D.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.在100mL某濃度的CuSO4溶液中加入一質(zhì)量為45.0g的鐵棒,反應(yīng)一段時(shí)間后,取出洗凈,干燥后稱量,稱得質(zhì)量變?yōu)?6.6g.
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式.
(2)反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量為多少克?
(3)若反應(yīng)后溶液的體積不變,求所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.配制2mol/L NaOH溶液2L,其中含有NaOH的物質(zhì)的量為多少?需要稱量NaOH多少克?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列事故處理方法正確的是(  )
A.汽油失火時(shí),立即用水滅火
B.濃硫酸濺到皮膚上,立即用稀 NaOH 溶液洗滌
C.濃 NaOH 溶液濺到皮膚上,立即用水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液
D.實(shí)驗(yàn)室不小心碰翻酒精燈引起實(shí)驗(yàn)桌上灑落的少量酒精起火時(shí),迅速用泡沫滅火器滅火

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