Question

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明：①氧化性：Fe3＋＞I2，②反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2為可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)1試管中加入淀粉后溶液變藍(lán)，該條件下氧化性：Fe3＋＞I2

B.實(shí)驗(yàn)2中最后電流表指針不再偏轉(zhuǎn)可證明上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)結(jié)束后，向試管中加入KSCN能判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)2電流表指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，向右側(cè)燒杯中加入單質(zhì)碘可判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 實(shí)驗(yàn)1試管中加入淀粉后溶液變藍(lán)，說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，發(fā)生了反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，則該條件下氧化性：Fe3＋＞I2，故A正確；

B. 若不是可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行完全時(shí)，電流表指針不再偏轉(zhuǎn)；若為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，電流表指針也不再偏轉(zhuǎn)，故實(shí)驗(yàn)2中最后電流表指針不再偏轉(zhuǎn)不可證明上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. Fe3+的量是少量的，若不是可逆反應(yīng)，則應(yīng)反應(yīng)完全，向試管中加入KSCN，溶液不會(huì)變紅；若為可逆反應(yīng)，Fe3+不會(huì)完全反應(yīng)，向試管中加入KSCN，溶液變紅，所以可以通過(guò)溶液是否變紅判斷是否有Fe3+，從而判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，故C正確；

D. 若為可逆反應(yīng)，當(dāng)實(shí)驗(yàn)2電流表指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，向右側(cè)燒杯中加入單質(zhì)碘，碘單質(zhì)的濃度增大，可逆反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2逆向移動(dòng)，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)；若不是可逆反應(yīng)，電流表指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故實(shí)驗(yàn)2電流表指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，向右側(cè)燒杯中加入單質(zhì)碘可判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，故D正確；

故選B。