精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】過二硫酸()極易溶于水，且在水中會逐漸水解得到硫酸和過氧化氫：H2S2O8＋H2O=H2SO4＋H2SO5、H2SO5＋H2O=H2SO4＋H2O2，下列說法中錯誤的是

A.過二硫酸與高錳酸鉀溶液反應可產生氧氣

B.過二硫酸銨溶于水所得溶液顯酸性

C.將過二硫酸加入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液顯紅色

D.過二硫酸可用來除去稀硫酸中的亞硫酸雜質

【答案】C

【解析】

已知過二硫酸極易溶于水，且在水中會逐漸水解得到硫酸和過氧化氫：H2S2O8＋H2O=H2SO4＋H2SO5、H2SO5＋H2O=H2SO4＋H2O2，

A. 由于過二硫酸在水中會逐漸水解得到過氧化氫，而過氧化氫可被高錳酸鉀氧化產生氧氣，故過二硫酸與高錳酸鉀溶液反應可產生氧氣，故A正確；

B. 根據(jù)過二硫酸的水解反應可知，發(fā)生水解反應為+ 2H2O=H2O2 + 2，水解產生發(fā)生電離：=H++，銨根水解也使溶液顯酸性，故過二硫酸銨溶于水所得溶液顯酸性，故B正確；

C. 由于過二硫酸在水中會逐漸水解得到過氧化氫，而過氧化氫具有漂白性，可以使紫色石蕊試液褪色，故將過二硫酸加入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液褪色，故C錯誤；

D. 由于過二硫酸在水中會逐漸水解得到過氧化氫，而過氧化氫具有氧化性，能將亞硫酸氧化為硫酸，故過二硫酸可用來除去稀硫酸中的亞硫酸雜質，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）。實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應為：

操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列問題：

（1）合成過程中最合適的加熱方法是______________。

（2）提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖：

①沸石的作用是_______________；

②冷凝水的流出方向是____________（填“b”或“c”）；

③使用溫度計的目的是____________。

（3）檢驗最終產品中是否含有水楊酸的化學方法是_________________。

（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：

Ⅰ.稱取阿司匹林樣品m g；Ⅱ.將樣品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴酚酞，用濃度為b mol·L-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。

① 寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式______________。

② 阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數(shù)的表達式為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經2 min B的濃度減少0.6 molL-1，對此反應速率的表示正確的是(　　)

A.用A表示的反應速率是0.4 molL-1min-1

B.2min末的反應速率v(C)＝0.2 molL-1min-1

C.2min內D的物質的量增加0.2mol

D.若起始時A、B的物質的量之比為4∶3，則2 min末A、B的轉化率之比為1∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可充電鈉-CO2 電池示意圖如下，放電時電池總反應為： 4Na+3CO2=2Na2CO3+C.下列說法正確的是

A.該電池也可用水作溶劑

B.放電時，正極的電極反應為：4Na++ 3CO2+ 4e- = 2Na2CO3+C

C.充電時，鈉箔與外接電源的正極相連

D.每吸收1molCO2，理論上電路中轉移4 mol e-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3和NaHCO3在生活和生產中應用廣泛。

(1)室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是_____ (填字母) .

A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液： c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c()+c()

B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+) =c() + c()+ c(H2CO3)

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)

D.濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()

(2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理。當兩種沉淀共存時， =________；[Ksp(CaCO3) =5.0×10-9、Ksp(CaSO4)=7.0×10-5]

(3) 25℃時，碳酸及其鹽溶液中含碳元素微粒的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。

①純堿溶液去油污的原理是_________(用離子方程式表示) 。25℃時，該反應的平衡常數(shù)表示為Kh，則pKh=_________(pKh=-lgKh)。

②25C時，下列三種溶液

A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：

B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液：

C.0.1mol·L-1的NaCN溶液。

pH由大到小的順序為________________(填字母)。[25℃時，K(HCN)= 10-9.3]

(4)NaHCO3可用于鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3)制鋁。流程如下：

①濾渣中除含SiO2轉化得到的鋁硅酸鈉外，還含_____(填化學式) 。

②寫出“沉淀"步驟發(fā)生反應的離子方程式________和________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計如下兩個實驗證明：①氧化性：Fe3＋＞I2，②反應2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2為可逆反應，下列說法中錯誤的是

A.實驗1試管中加入淀粉后溶液變藍，該條件下氧化性：Fe3＋＞I2

B.實驗2中最后電流表指針不再偏轉可證明上述反應為可逆反應

C.實驗1反應結束后，向試管中加入KSCN能判斷該反應是否為可逆反應

D.實驗2電流表指針不再偏轉時，向右側燒杯中加入單質碘可判斷該反應是否為可逆反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種大型非線性光學晶體，在未來能源領域——“人造太陽”計劃中有重要作用.以氯磷灰石（主要成分為Ca5(PO4)3Cl，還含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質）為原料制備KH2PO4的一種工藝流程如圖所示：

已知：①離子完全沉淀時的pH為Fe3+：3.5，Al3+：5.2.

②Ca3(PO4)2與CaHPO4均難溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水

(1)已知“酸浸”時發(fā)生反應的化學方程式為，該反應體現(xiàn)了濃硫酸的______________________性和___________________性.

(2)如果將原料改為氟磷灰石，則“酸浸”時不能使用玻璃容器，原因是______________________.

(3)“反應Ⅱ”的化學方程式為________________________________________.

(4)常溫下磷酸的電離平衡常數(shù)、、，的電離常數(shù)、，則常溫下KH2PO4水溶液顯____________________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；將少量磷酸滴入碳酸鈉溶液中反應的離子方程式為______________________________.

(5)KH2PO4也可以通過如圖所示裝置電解制備：

則陽極的電極反應式為___________________.假如通電前a、b兩室溶液的質量相等，若有2NA個K+通過交換膜，則兩室溶液的質量差為__________________g.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 工業(yè)上用電解法制備燒堿：

B. 用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑

C. NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑

D. 銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2 O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案