Question

【題目】（1）請寫出惰性電極電解AgNO3溶液陽極的電極方程式_______________________。

（2）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

①常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，原因是______________________;(用離子方程式表示)

②常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________________;

③某溫度時，水的離子積為KW＝1×10－13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為___________；

④室溫下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)＝__________mol/L。（用計算式表示）

⑤難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應調整溶液pH，使之大于__________;(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×1011)

Answer 1

【答案】4 OH - 4e＝2 H2O+ O2↑或 2 H2O- 4e＝4H++ O2↑ CO32+H2OHCO3+OH c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) 3或10 (0.05+10-6-10-8)mol/L） 10

【解析】

（1）用惰性電極電解AgNO3溶液，陽極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣；

（2）①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根在溶液中水解使溶液呈堿性；

②氯化銨是強酸弱堿鹽，常溫下，銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，一般情況下鹽的水解程度都比較小；

③某溫度時，水的離子積為KW＝1×10－13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10－10mol/L，說明抑制水的電離，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，則該溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液；

④由酒石酸氫鈉溶液中存在電荷守恒關系計算c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)；

⑤由Mg(OH)2的Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）計算可得。

（1）用惰性電極電解AgNO3溶液，陽極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑或 2 H2O- 4e＝4H++ O2↑，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑或 2 H2O- 4e＝4H++ O2↑；

（2）①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根在溶液中水解使溶液呈堿性，滴入酚酞，溶液會變紅色，水解的離子方程式為CO32+H2OHCO3+OH，故答案為：CO32+H2OHCO3+OH；

②氯化銨是強酸弱堿鹽，常溫下，銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，一般情況下鹽的水解程度都比較小，則溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），故答案為： c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）；

③某溫度時，水的離子積為KW＝1×10－13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10－10mol/L，說明抑制水的電離，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，則該溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，若為酸溶液，溶液中c（H+）===1×10－3mol/L，溶液pH為3；若為堿溶液，溶液中c（OH-）===1×10－3mol/L，溶液pH為10，故答案為：3或10；

④由室溫下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合可知，酒石酸與氫氧化鈉反應生成酒石酸氫鈉，溶液的pH為6，說明酒石酸氫鈉電離大于水解溶液呈酸性，酒石酸氫鈉溶液中存在電荷守恒關系c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)+ c（OH-）= c（Na+）+ c（H+），由電荷守恒關系可得c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)= c（Na+）+ c（H+）—c（OH-），溶液中c（Na+）=0.05 mol/L，c（H+）=1×10－6mol/L，c（OH-）=1×10－8mol/L，則c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)＝(0.05+10-6-10-8)mol/L，故答案為：(0.05+10-6-10-8)；

⑤由Mg(OH)2的Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）可知，c（OH-）===1×10－4mol/L，則溶液pH為10，故答案為：10。