Question

常溫下，向體積為1 0mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、加入NaOH溶液后，溶液一定滿足：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（C1^-）+c（CH₃COO^-）
• B、加入10 mLNaOH溶液時，溶液滿足（溶液體積變化忽略不計）：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05 mol/L
• C、加入15 mLNaOH溶液時，呈酸性，溶液滿足：c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、加入足量NaOH溶液時，溶液中發(fā)生的中和反應的熱化學方程式表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=一57.3 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．加入10mLNaOH溶液時，體積增大一倍，濃度降為原來的一半，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．加入15 mLNaOH溶液時，呈酸性，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉和醋酸，且氯化鈉濃度是醋酸、醋酸鈉濃度的二倍，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度；
D．H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=一57.3 kJ?mol^-1只表示可溶性強酸強堿反應的熱化學反應方程式．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（C1^-）+c（CH₃COO^-），與NaOH的量無關(guān)，故A錯誤；
B．加入10mLNaOH溶液時，體積增大一倍，濃度降為原來的一半，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05 mol/L，故B正確；
C．加入15 mLNaOH溶液時，呈酸性，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉和醋酸，且氯化鈉濃度是醋酸、醋酸鈉濃度的二倍，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，結(jié)合物料守恒知，離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=一57.3 kJ?mol^-1只表示可溶性強酸強堿反應的熱化學反應方程式，醋酸是弱電解質(zhì)，應該寫化學式，且焓變也改變，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學生分析問題、解答問題能力，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)結(jié)合守恒思想分析解答，注意：電荷守恒和物料守恒與濃度無關(guān)、與溶液中電解質(zhì)種類多少無關(guān)，題目難度不大．