Question

工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進(jìn)行處理與利用．
（1）若某制革廠含硫廢水中主要含有的物質(zhì)是Na₂S．
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因：

 

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②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na₂S轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄．則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

 

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（2）若含硫廢水中主要含有的物質(zhì)為Na₂SO₃，回收廢水中含硫的化合物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①中和含酸廢水時工業(yè)中常用的試劑X是

 

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②寫出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

考點：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)的計算,鹽類水解的應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：氧族元素

分析：（1）①Na₂S為強(qiáng)堿弱酸鹽，S^2-水解呈堿性；
②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等計算；
（2）①中和含酸廢水工業(yè)中常用廉價的石灰水；
②H₂S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成Na₂S和水．

解答： 解：（1）①Na₂S為強(qiáng)堿弱酸鹽，S^2-水解呈堿性，水解方程式為S^2-+H₂OHS^-+OH^-；
故答案為：S^2-+H₂OHS^-+OH^-；
②1molNa₂S轉(zhuǎn)化為1molNa₂SO₄，失去8mol電子，而1molO₂被還原，得到4mol電子，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2；
故答案為：1：2；
（2）①中和含酸廢水工業(yè)中常用廉價的石灰水；
故答案為：石灰水；
②H₂S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成Na₂S和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．
故答案為：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．

點評：本題考查較內(nèi)容難度不大，涉及氧化還原反應(yīng)、中和反應(yīng)等問題，本題注意把握氧化還原反應(yīng)的計算問題即可，本題難度不大．