在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A、有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場
B、金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C、酒精燈打翻著火，用水滅火
D、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
考點：化學(xué)實驗安全及事故處理
專題：實驗評價題
分析：A．氯氣有毒，屬于酸性氣體，能和堿性物質(zhì)反應(yīng)；
B．鈉和水、氧氣反應(yīng)，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣；
C．用濕抹布撲蓋；
D．氫氧化鈉有腐蝕性．
解答： 解：A．氯氣有毒，屬于酸性氣體，能和弱堿性的肥皂水反應(yīng)，故A正確；
B．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃料后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故B錯誤；
C．酒精燈不慎打翻起火，用濕抹布撲蓋，采用隔離氧氣的方法進行滅火，故C錯誤；
D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用布擦去，再用大量的水沖洗，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學(xué)實驗中的安全及事故處理知識，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，已知O2的密度為ρ g/L，則Cl2的密度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，如圖中的A、B、C分別表示三種單質(zhì)兩兩反應(yīng)的生成物：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
 
．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入
 
（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為
 

（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是
 
．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充
入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法中，正確的是
 
（填寫下列各項的序號）．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列關(guān)于硅的說法不正確的是（　�。�
A、自然界硅元素的貯量豐富
B、硅可用于制造光導(dǎo)纖維
C、高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計算機芯片
D、硅可由二氧化硅還原制得

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場
B、金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C、用碳單質(zhì)還原氧化鎂制取金屬鎂
D、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醛在空氣中易被氧化，沸點為20.8℃．40%的乙醛溶液久置會分層，其上層為無色油狀液體．經(jīng)測定無色油狀液體為乙醛的自身加成物（C2H4O）n，其沸點比水的沸點高，分子中無醛基．現(xiàn)根據(jù)反應(yīng)原理：（C2H4O）n
H+(△)
nC2H4O，從無色油狀液體中提取乙醛．
（1）若要證明部分乙醛已經(jīng)被氧化，所用的試劑為
 

A．銀氨溶液       B．石蕊試液       C．水       D．乙醇
（2）通過
 
操作，從久置的乙醛中得到無色油狀液體，所用的玻璃儀器有
 
．
（3）如圖是從無色油狀液體中提取乙醛的實驗裝置，在燒瓶中加入6mol?L-1的硫酸和無色油狀液體，加熱至沸騰．
①實驗開始前必須的操作為
 

②加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)，燒瓶中混合液逐漸變黑，可能的原因是
 

A．6mol?L-1的硫酸由于吸水作用而使有機物碳化
B．6mol?L-1的硫酸由于脫水作用而使有機物碳化
C．混合液濃度變大，有機物脫水碳化
③一同學(xué)認(rèn)為將6mol?L-1的硫酸改為鹽酸，實驗效果更好．另一同學(xué)不支持該觀點，理由是
 
．
④當(dāng)實驗結(jié)束時，應(yīng)先移去
 
，再移去
 

⑤檢驗錐形瓶中得到的乙醛水溶液的試劑為
 
，反應(yīng)條件為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進行處理與利用．
（1）若某制革廠含硫廢水中主要含有的物質(zhì)是Na2S．
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因：
 
．
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4．則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）若含硫廢水中主要含有的物質(zhì)為Na2SO3，回收廢水中含硫的化合物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①中和含酸廢水時工業(yè)中常用的試劑X是
 
．
②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：

（1）根據(jù)如圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
（選填字母編號）．
a.0.20mol/L        b.0.16mol/L        c.0.10mol/L        d.0.05mol/L
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達(dá)新平衡時NH3濃度的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）
A、銅片上有氣泡產(chǎn)生
B、銅片質(zhì)量逐漸減少
C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D、氫離子在銅片表面被氧化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案