Question

一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=

c(CO2)?c(NO)

c(NO2)?c(CO)

，恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO₂+CO═CO₂+NO
• B、該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
• C、升高溫度，正反應(yīng)速率減小
• D、恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，顏色加深，因平衡左移

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=

c(CO2)?c(NO)

c(NO2)?c(CO)

，化學(xué)反應(yīng)為：NO₂+CO?CO₂+NO，恒容時(shí)升高溫度，混合氣體的顏色加深，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)；依據(jù)化學(xué)平衡的影響因素分析判斷．

解答： 解：A、依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算式和平衡常數(shù)的概念分析判斷反應(yīng)物是二氧化氮和一氧化碳，生成物為二氧化碳和一氧化氮；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g），故A正確；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于0，故B正確；
C、正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
D、恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，由于體積的減小顏色加深，但平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡常數(shù)的概念應(yīng)用和計(jì)算判斷，化學(xué)平衡的影響因素的分析判斷，反應(yīng)速率的影響因素等知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．