現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算氣體的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)c=
n
V
計(jì)算所得溶液物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，mg該氣體的物質(zhì)的量=
mg
Mg/mol
=
m
M
mol，故答案為：
m
M
；
（2）mg該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
m
M
mol
VL
=
m
MV
mol/L，故答案為：
m
MV
．
根據(jù)c=
n
V
計(jì)算所得溶液物質(zhì)的量濃度．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，明確以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算公式即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=
c(CO2)?c(NO)
c(NO2)?c(CO)
，恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2+CO═CO2+NO
B、該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
C、升高溫度，正反應(yīng)速率減小
D、恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，顏色加深，因平衡左移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見(jiàn)的化合物，已知：
（1）A和B都極易溶于水，用玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會(huì)看到白煙；
（2）各物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”、“中”）．用離子方程式解釋原因
 
．
（2）在一定溫度下，向容積不變（容積為2L）的密閉容器中加入0.2mol乙和0.7mol甲氣體及固體催化劑，反應(yīng)生成A，且△H＜0．若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得氣體總的物質(zhì)的量為0.7mol，則前5分鐘的平均反應(yīng)速率υ（甲）=
 
mol/（L?min），平衡時(shí)乙的轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）常溫下，向含有白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，Ksp（M）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．取M的飽和溶液與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量較多的是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1．在T1℃時(shí)，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①在T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸
草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和
 
．
（4）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代 替32g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣體的可逆轉(zhuǎn)換，已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)是85，根據(jù)材料回答下列問(wèn)題：
（1）銣位于周期表的第
 
周期第
 
族．
（2）關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是：
 

①與水反應(yīng)比鈉劇烈②它的原子半徑比鈉�、鬯难趸镌诳諝庵幸孜誄O2④它的陽(yáng)離子最外層電子數(shù)與鎂相同⑤它是還原劑
（3）氫化銣（RbH）與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列正確的是：
 

A．氫化銣溶于水顯酸性
B．氫化銣中氫離子被還原為氫氣
C．氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑
D．氫化銣中氫離子最外層有兩個(gè)電子
（4）現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，寫出銣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
則這種堿金屬可能是
 
．
Ⅱ鹵素單質(zhì)常用X2表示，（1）HX的電子式
 

（2）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增加，HX共價(jià)鍵的極性有強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）X2都能與H2氣反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因
 
．
（4）X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
 
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一容積為2L的容器中，加入0.8mol和0.4mol的H2和N2，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.12mol的NH3，求υ（H2）、υ（NH3）、υ（N2）各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
（1）其中氧化劑是
 
，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是
 
mol．
該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
（2）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由
 
步反應(yīng)決定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
   B
 
  F
 
   丙
 

（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)①
 
反應(yīng)③
 
反應(yīng)⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5molNa2SO4中（　�。�
A、含3.01×1023個(gè)SO42-
B、含0.5個(gè)Na2SO4分子
C、含0.5molNa+
D、含1mol氧原子

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同步練習(xí)冊(cè)答案