(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:
 

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量.已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)???2NH3(g)△H=a kJ?mol-1
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能(kJ?mol-1436391945
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值:
 

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算.已知:
C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2 599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)由C(石墨,s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變:
 
考點(diǎn):反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知,化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比,并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來(lái)解答;
(2)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能求算;
(3)可以先根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變,最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來(lái)書寫熱化學(xué)方程式.
解答: 解:(1)5gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出113.5kJ熱量,64g即2molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出1452.8kJ熱量,
則熱化學(xué)方程式為:2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8KJ/mol,
故答案為:2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8KJ/mol;
(2)N2(g)+3H2(g)???2NH3(g)△H=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=a kJ?mol-1,因此a=-93,
故答案為:-93;
(3)已知:①C (s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H2=-571.6kJ?mol-1;
③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O (l)△H2=-2599kJ?mol-1;
2C (s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)可以根據(jù)①×2+②×
1
2
-③×
1
2
得到,
所以反應(yīng)焓變△H=2×(-393.5kJ?mol-1)+(-571.6kJ?mol-1)×
1
2
-(-2599kJ?mol-1)×
1
2
=+226.7kJ?mol-1,
故答案為:△H=+226.7kJ?mol-1
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫方面的知識(shí),注意反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能、蓋斯定律的應(yīng)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng):X+Y═H2O+鹽,下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是(  )
A B C D
X 堿性氧化物 羧酸
Y
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,有a L O2和O3的混合氣體,當(dāng)其中的O3全部轉(zhuǎn)化為O2時(shí),體積變?yōu)椋?.2a L,求原混合氣中O2和O3的質(zhì)量百分含量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

含有一定量CH3COOH和CH3COONa的水溶液可作緩沖溶液,在此溶液中加入少量的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸,溶液的pH幾乎不變,這可由下列離子方程式來(lái)說(shuō)明.加入酸時(shí),CH3COO-+H+═CH3COOH;加入堿時(shí),CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O.CH3COOH和CH3COO-大量共存,溶液中的c(H+)與c(OH-)基本保持不變.
(1)含有一定量的NH3?H2O和NH4Cl的溶液也具有緩沖作用,寫出在此溶液中加入酸或堿時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.
加入酸時(shí),
 

加入堿時(shí),
 

(2)請(qǐng)舉出可形成緩沖溶液的一組物質(zhì):
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

六種粒子的結(jié)構(gòu)如圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)依次寫出6種粒子的符號(hào):
 

(2)A、B、C、D、E、F共表示
 
種元素、
 
種原子、
 
種陽(yáng)離子、
 
種陰離子.
(3)上述微粒中,陰離子與陽(yáng)離子可構(gòu)成兩種化合物,這兩種化合物的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),它們由如下離子組成(各種離子不重復(fù)).
陽(yáng)離子 H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
陰離子 OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
已知:①0.1mol/LA溶液的pH<1;②將B溶液分別與其它四種溶液混合,均有白色沉淀生成;③C溶液
AgNO3溶液
稀HNO3
白色沉淀.回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
、B
 

(2)D、E兩種物質(zhì)中必有一種是
 
,寫出將少量該物質(zhì)的溶液滴加到B溶液中反應(yīng)的離子方程式
 

(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定C及另一種未知物各是什么物質(zhì).
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
去C的溶液于試管中,
 
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1:
 
;
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論2:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有X、Y、Z三種元素.已知X氣態(tài)氫化物的分子式為H2X,該氫化物分子的相對(duì)分子質(zhì)量與X最高價(jià)氧化物分子的相對(duì)分子質(zhì)量之比是17:40,X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,Y與X可形成化合物Y2X,Y陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同.Z與X屬同一周期,其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子,兩原子共用一對(duì)電子.
(1)推出原素符號(hào):X
 
,Y
 
,Z
 

(2)H2X電子式為
 

(3)X離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(4)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式以及該生成物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298K、101kPa)下,由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol 化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(△H).
(1)圖1為第ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖.試完成下列問(wèn)題:
①寫出第ⅥA族元素中含有18e-的兩種氫化物的電子式
 
、
 

②請(qǐng)你歸納:非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系
 

③硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:
 


(2)在25℃、101kPa下,已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

(3)根據(jù)圖2寫出反應(yīng):CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式
 

(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及的步驟為:TiO2-→TiCl4
800℃、Ar
Mg
Ti
已知:Ⅰ.C(s)+O2(g)═CO2(g)
△H=-393.5kJ?mol-1
Ⅱ.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)
△H=-566kJ?mol-1
Ⅲ.TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g)
△H=+141kJ?mol-1
①則TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO(g)的△H=
 

②反應(yīng)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L辛烷分子數(shù)為0.1NA
C、1L 0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有0.1NA個(gè)PO43-
D、1mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA

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