現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，它們由如下離子組成（各種離子不重復(fù)）．
陽離子 H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
陰離子 OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
已知：①0.1mol/LA溶液的pH＜1；②將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成；③C溶液
AgNO3溶液
稀HNO3
白色沉淀．回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、B
 
．
（2）D、E兩種物質(zhì)中必有一種是
 
，寫出將少量該物質(zhì)的溶液滴加到B溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）請你設(shè)計實驗確定C及另一種未知物各是什么物質(zhì)．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
去C的溶液于試管中，
 
．		 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1：
 
；
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論2：
 
．
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗,幾組未知物的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：0.1mol/LA溶液的pH＜1，說明氫離子濃度＞0.1mol/L，為二元酸，所以A為硫酸；將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成，可知B為氫氧化鋇；氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鋇和氯化鎂或氯化鋁或硝酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鎂或氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋇和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，由C溶液
AgNO3溶液
稀HNO3
白色沉淀，可知C含氯離子，C可能為氯化鎂或氯化鋁，氫氧化鋇和氯化鎂或氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鎂或氫氧化鋁沉淀，硝酸銨和氫氧化鋇不生產(chǎn)沉淀，故硝酸根離子和Mg2+或Al3+結(jié)合成硝酸鋁或硝酸鎂，能和氫氧化鋇生成沉淀，因此HCO3-只能和NH4+結(jié)合，碳酸氫銨和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀．故D、E兩種物質(zhì)中必有一種是碳酸氫銨；要確定C的組成，即確定C為氯化鎂還是氯化鋁，即檢驗是否含鎂離子還是鋁離子，根據(jù)和氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象來確定．
解答： 解：0.1mol/LA溶液的pH＜1，說明氫離子濃度＞0.1mol/L，為二元酸，所以A為硫酸；將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成，可知B為氫氧化鋇；氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鋇和氯化鎂或氯化鋁或硝酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鎂或氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋇和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，由C溶液
AgNO3溶液
稀HNO3
白色沉淀，可知C含氯離子，C可能為氯化鎂或氯化鋁，氫氧化鋇和氯化鎂或氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鎂或氫氧化鋁沉淀，硝酸銨和氫氧化鋇不生產(chǎn)沉淀，故硝酸根離子和Mg2+或Al3+結(jié)合成硝酸鋁或硝酸鎂，能和氫氧化鋇生成沉淀，因此HCO3-只能和NH4+結(jié)合，碳酸氫銨和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀．故D、E兩種物質(zhì)中必有一種是碳酸氫銨．
（1）根據(jù)以上分析可知A為硫酸，B為氫氧化鋇，故答案為：H2SO4；Ba（OH）2；
（2）根據(jù)以上分析D、E兩種物質(zhì)中必有一種是碳酸氫銨，少量碳酸氫銨和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水，
反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，
故答案為：NH4HCO3；Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O；
（3）要確定C的組成，即確定C為氯化鎂還是氯化鋁，即檢驗是否含鎂離子還是鋁離子，根據(jù)和氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象來確定．氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉過量沉淀也不消失，因氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，而氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，和氫氧化鈉反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，故看到的現(xiàn)象是沉淀又溶解，據(jù)此可判斷是氯化鎂還是氯化鋁，
故答案為：逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量；若先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀逐漸溶解，則C為AlCl3，另一種為為Mg（NO3）2；產(chǎn)生白色沉淀不消失，則C為MgCl2，另一種為為Al（NO3）3．
點評：本題考查了離子的推斷，難度較大，要結(jié)合實驗現(xiàn)象和離子的共存及題給信息綜合判斷．掌握物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子的檢驗是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三個容器中分別盛有氫氣、甲烷、氧氣，已知三個容器中氣體的溫度和密度都相等．下列說法正確的是（　�。�
A、三種氣體的質(zhì)量相等
B、三種氣體的物質(zhì)的量之比為16：2：1
C、三種氣體壓強(qiáng)比為16：8：1
D、三種氣體體積為1：8：16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將1molCO與3molH2氣體充入一體積不變的密閉容器中，在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
（1）該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”“＞”或“=”），原因是
 
．
（2）保持反應(yīng)條件不變，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．化學(xué)平衡常數(shù)K值不再發(fā)生變化
b．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（3）若反應(yīng)分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（CO）=0.100mol?L-1、c（H2）=0.200mol?L-1、c（CH3OH）=0mol?L-1．CO的濃度隨時間的變化分別如圖中①②③曲線所示．則反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的大小關(guān)系為
 
（填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”）；相對于反應(yīng)①來說，反應(yīng)②和反應(yīng)③改變的條件分別為
 
和
 
．
（4）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面的實驗設(shè)計表中．請將表中剩余的實驗條件、數(shù)據(jù)填滿．
實驗編號 T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa）
ⅰ 150 1/3 0.1
ⅱ
 
 
 5
ⅲ 350
 
 5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）飽和一元醇通式為CnH2n+1OH．①出現(xiàn)醇類同分異構(gòu)體時，n最小值為
 
；
②出現(xiàn)官能團(tuán)異構(gòu)體時，n最小值為
 
．
（2）已知戊醇（C5H12O）共有8種屬于醇類的異構(gòu)體，請回答：
①在戊醇的這些同分異構(gòu)體中，能氧化生成醛的有4種，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別是
 
、
 
、
 
、
 
．
②這8種同分異構(gòu)體脫水后可得
 
種烯烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）???2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能（kJ?mol-1）436391945
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：
 
．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．已知：
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（石墨，s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究學(xué)習(xí)小組的甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案探究某酸HA是否為弱電解質(zhì)．
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol?L-1的溶液100mL；
②25℃時，用pH試紙測出該溶液的pH為pH1，由此判斷HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②各取相同體積的上述pH=1的溶液分別裝入兩支試管，同時加入純度相同的過量鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可得出結(jié)論．
丙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋至100mL；
③25℃時，用pH試紙分別測出稀釋后的HA溶液、鹽酸的pH分別為pH2、pH3，即可得出結(jié)論．
（1）在甲方案的第①步中，必須用到的標(biāo)有刻度的儀器是
 
．
（2）甲方案中，判斷HA是弱電解質(zhì)的依據(jù)是
 
；
乙方案中，能說明HA是弱電解質(zhì)的選項是
 
（填字母選項）．
A．開始時刻，裝鹽酸的試管放出H2的速率快
B．開始時刻，兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快
C．反應(yīng)過程中，裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
D．反應(yīng)結(jié)束后，裝HCl溶液的試管中放出H2的質(zhì)量少
E．裝HA溶液的試管中較裝鹽酸的試管中的反應(yīng)先停止
（3）丙方案中，能說明HA是弱電解質(zhì)的依據(jù)是pH2
 
pH3（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）請你評價：甲、乙、丙三個方案中難以實現(xiàn)或不妥的是
 
（填“甲、乙、丙”），其難以實現(xiàn)或不妥之處是
 
．
（5）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。骱喢鞫笠硎觯�
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：□Fe2++□ClO-+□
 
=□Fe（OH）3↓+□C1-+□
 

②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
 
 （注明試劑、現(xiàn)象）．
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為
 
（填代號）．
a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
（填操作名稱）、洗滌．
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為
 
（填代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：

（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D的水溶液能將一種具有漂白性的氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（2）G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象
 
；反應(yīng)⑤的離子方程式
 
．反應(yīng)③的離子方程式
 
．
（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因
 
．
（4）實驗室制取C的化學(xué)方程式為
 
．
（5）對氣體C進(jìn)行如下實驗．已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個．請按照要求填空：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學(xué)用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成
 
色
 

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色
 

（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化劑是（　�。�
A、KBr
B、Cl2
C、KCl
D、Br2

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