【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答：

(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：

A_____，C_____，D_____，E__________

(2)用電子式表示B、F形成的化合物_____。

(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____， C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_______________。

【答案】Na Al Si P Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

A、C、F的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，且這三種元素是處于同一周期的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則C為Al，A為Na，B為Mg。A、C、F原子的最外層共有11個(gè)電子，則F為Cl。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，且D為短周期元素，則D的核外電子排布為2、8、4，所以D為Si。E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)，且E為短周期元素，則E的核外電子排布為2、8、5，所以E為P。綜上所述，A為Na，B為Mg，C為Al，D為Si，E為P，F為Cl。

(1)經(jīng)分析，A為Na，B為Mg，C為Al，D為Si，E為P，F為Cl；

(2) B、F形成的化合物為MgCl2，其電子式為；

(3) A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，它們之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3、HClO4，它們之間的離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來人們?yōu)楦纳瓶諝赓|(zhì)量，治理霧霾而啟動(dòng)了“藍(lán)天工程”，根據(jù)你所學(xué)知識(shí),判斷下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是

A. 把燃煤的火力發(fā)電廠的煙囪造高，減少酸雨的污染

B. 實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染

C. 發(fā)展新能源汽車，減少傳統(tǒng)燃油車的尾氣污染

D. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，有效減少SO2的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：

（1）儀器A的名稱是__，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（2）裝置B中盛放液體是__，氣體通過裝置B的目的是__。裝置C中盛放的液體是__。

（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（4）燒杯E中盛放的液體是__，反應(yīng)的離子方程式是__。

（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)。為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列五種物質(zhì)中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共價(jià)鍵的是____，只存在離子鍵的是____，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是____，不存在化學(xué)鍵的是_____．（填寫序號(hào)）

(2)現(xiàn)有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四種物質(zhì)，按下列要求回答：

用電子式表示①的形成過程是_______，用電子式表示④的形成過程是___________②的電子式是________③的電子式是__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機(jī)物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)H++In-(aq，黃色)。濃度為0.02 mol·L-1的下列各溶液：(1)HCl、(2)H2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是

A. (1)(4)(5) B. (2)(6) C. (1) (3)(4) D. (5)(6)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀硫酸

Na2SO3

Na2SiO3溶

非金屬性：S>Si

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可以提取鎂和溴等物質(zhì)。

（1）海水淡化的常見方法有____________和_____________；（任寫兩種）

（2）提取鎂的流程如下圖所示：

反應(yīng)①的離子方程式為__________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。

（3）從海水中提取溴的主要操作是：向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化。該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373K時(shí)，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是（ ）

A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍

C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時(shí)，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見的有機(jī)物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）。B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1）B的分子式為_______________；F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（2）E中官能團(tuán)的名稱是____________。

（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（5）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

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