【題目】常見的有機物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示(以下變化中,某些反應條件及產(chǎn)物未標明)。B是天然有機高分子化合物,C、D可發(fā)生銀鏡反應。

(1)B的分子式為_______________;F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(2)E中官能團的名稱是____________

(3)A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

(4)A→D反應的化學方程式:__________

(5)D→E反應的化學方程式:_____________。

【答案】C6H10O5n CH3COOC2H5 羧基 CH3OCH3 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O22CH3COOH

【解析】

因為B是天然有機高分子化合物,根據(jù)B轉(zhuǎn)化為C的條件可知B發(fā)生了水解反應,再結(jié)合CD可發(fā)生銀鏡反應(說明CD分子中有醛基),可以推斷B可能是淀粉或纖維素,C為葡萄糖,可以確定A為乙醇,D為乙醛,E為乙酸,F為乙酸乙酯。據(jù)此判斷。

1B為淀粉或纖維素,分子式為(C6H10O5)n;F是乙酸乙酯,結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3。

2E是乙酸,其中官能團的名稱是羧基。

3A的同分異構(gòu)體為二甲醚,二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3。

4AD反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

5DE反應的化學方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、EF六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F位于同一周期,三種元素原子的最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答:

(1)寫出下列元素的元素符號:

A_____,C_____,D_____E__________

(2)用電子式表示B、F形成的化合物_____

(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式為_____ C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.物質(zhì)燃燒總是放熱的

B.放熱反應在反應發(fā)生時都不需要加熱

C.熱化學方程式中,化學式前的化學計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量

D.大多數(shù)化合反應是放熱的,大多數(shù)分解反應是吸熱的

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【題目】哪些共價鍵是δ鍵,哪些共價鍵是π鍵呢?一般規(guī)律是:共價________δ鍵;而共價雙鍵中有________δ鍵,另一個是________,共價三鍵由________δ鍵和________π鍵組成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在試管a中先加入2mL 95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻,冷卻后再加入2g無水醋酸鈉,用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置,用酒精燈對試管a加熱,當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

(1)寫出a試管中的主要化學反應的方程式________________.

(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.

(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.

(4)在實驗中球形干燥管除了起冷凝作用外,另一個重要作用是______________,其原因_____________.

(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是

A. 冷水 B. 沸水

C. 氫氧化鈉濃溶液 D. 氯化鈉濃溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關(guān)系,回答下列問題:

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

973 K

1173 K

①Fe(s)CO2(g)FeO(s)+CO(g)

K1

1.50

2.15

②Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)

K2

2.40

1.67

③CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

K3

?

?

(1)反應________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)973K時,K3=_________

(3)要使反應在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動,可采取的措施有______(填寫字母序號)。

A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積 C.升高溫度

D.使用合適的催化劑 E.設法減小平衡體系中的CO濃度

Ⅱ.無機和有機氰化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛,尤其是冶金工業(yè)常用的氰化物,含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法。

(1)電解處理法

用如圖所示裝置處理含CN廢水時,控制溶液pH9~10并加入NaCl,一定條件下電解,陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為__________(填“陰極” 陽極”),陽極產(chǎn)生ClO的電極反應為__________________________,陽極產(chǎn)生的ClOCN-氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為__________________________。

(2)UV(紫外光線的簡稱)—H2O2氧化法。

實驗過程:取一定量含氰廢水,調(diào)節(jié)pH,加入一定物質(zhì)的量的H2O2,置于UV工藝裝置中,

光照一定時間后取樣分析。

【查閱資料】

在強堿性溶液中4[Fe(CN)6]3+4OH===4[Fe(CN)6]4+O2+2H2O,[Fe(CN)6]4更穩(wěn)定;

[Fe(CN)6]3轉(zhuǎn)化為CN容易被H2O2除去;

HCN是有毒的弱酸,易揮發(fā)。

【問題設計】

①請寫出HCN的電子式________________。

②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示,pH選擇的最佳范圍應為________________(選填編號:.7~10;.10~11;.11~13),解釋該pH不宜太大的原因___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】表示細胞四種有機物的組成,依據(jù)主要功能,分析回答:

(1)A是指______;E在動物中是指_________,植物中主要是指_________

(2)F是指_____,它是由B(脂肪酸和甘油)形成的;除此之外,脂質(zhì)還包括__________

(3)C是指________;通式是__________,C形成G過程的反應叫_________

(4)D是指_________,D形成____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)要求回答下列問題。

周期

A

A

A

A

A

A

A

O

2

E

H

F

I

3

A

C

D

G

R

4

B

1)十種元素中化學性質(zhì)最不活潑的元素是________(填元素符號)。

2AC、D三種元素的氧化物對應的水化物,其中堿性最強的是________(填化學式)。

3I元素跟A元素形成化合物的是_____(離子或共價)化合物。并用電子式表示該化合物的形成過程_____

4G的單質(zhì)和B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是__________________

5)元素AF能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應生成氧氣的化學方程式 ______________。

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