【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

2

E

H

F

I

3

A

C

D

G

R

4

B

（1）十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________（填元素符號(hào)）。

（2）A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）。

（3）I元素跟A元素形成化合物的是_____（離子或共價(jià)）化合物。并用電子式表示該化合物的形成過(guò)程_____

（4）G的單質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。

（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫(xiě)出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式 ______________。

【答案】Ar NaOH 離子 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，A為Na、B為K、C為Mg、D為Al、E為C、H為N、F為O、I為F、G為Cl、R為Ar，據(jù)此回答。

（1）稀有氣體Ar原子最外層電子數(shù)為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故答案為：Ar；

（2）同周期元素隨著原子序數(shù)增大金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故NaOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：NaOH；

（3）I元素跟A元素形成化合物為NaF，由鈉離子與氟離子構(gòu)成，為離子化合物，該化合物的形成過(guò)程用電子式表示為：，故答案為：離子；；

（4）G的單質(zhì)為Cl2，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為KOH，故反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（5）元素A 為Na，F為O，形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，其中較穩(wěn)定的化合物為Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)的有機(jī)物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）。B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1）B的分子式為_______________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（2）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________。

（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（5）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以A、B兩種烴為原料，合成治療高血脂藥物M的路線如下圖所示(部分反應(yīng)條件和試劑略去)：

已知：①A的密度是同條件下H2密度的13倍；

②RClRCNRCOOH(R表示烴基)；

③CCOOHCOOHR1R2R1CHCOOHR2(R1和R2表示烴基)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)名稱(chēng)為_____________，E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____________。

(2)A→C的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。M分子的核磁共振氫譜中有________組吸收峰。

(3)J→K的化學(xué)方程式為_____________。

(4)有機(jī)物N比L少三個(gè)“CH2”基團(tuán)，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的N的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2。

(5)參照上述合成路線和信息，以CClClCH3CH3和乙醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備2－甲基丙酸乙酯的合成路線：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】S和S2-不相同的是

A.核電荷數(shù)B.元素種類(lèi)C.化學(xué)性質(zhì)D.相對(duì)質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問(wèn)題：

（1）該電池的負(fù)極材料是_______，發(fā)生_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是_______；

（2）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則生成銀___________克。

如圖為某化學(xué)興趣小組進(jìn)行不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芴骄康难b置。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（3）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：___________。

（4）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置___________（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若能，請(qǐng)指出正、負(fù)極_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸晶體（H2C2O42H2O）無(wú)色，易溶于水，熔點(diǎn)為101℃（失水后能升華），170℃以上分解。其鈉、鉀、銨鹽均易溶于水，而鈣鹽難溶于水。某實(shí)驗(yàn)探究小組對(duì)草酸晶體進(jìn)行加熱，并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。

（1）加熱草酸晶體最適宜選用下圖中的_______(填裝置編號(hào)),不選其它裝置的原因是 _________。

（2）若將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否含CO2，請(qǐng)你評(píng)價(jià)正確與否并作簡(jiǎn)要的解釋___________。

（3）用下圖裝置檢驗(yàn)草酸的分解產(chǎn)物H2O（g）、CO2和CO．將這種混合氣體依次通過(guò)___________（填裝置中接口的字母，可重復(fù)使用）。

（4）能否依據(jù)硬質(zhì)玻璃管Fe2O3質(zhì)量的減輕來(lái)計(jì)算分解產(chǎn)生CO的量？_____。假設(shè)硬質(zhì)玻璃管中所裝為鐵氧化物的混合物,可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意組合,現(xiàn)取ag混合物充分反應(yīng)后,質(zhì)量減輕了8a/29克,通過(guò)計(jì)算確定該混合物中三種氧化物的物質(zhì)的量的關(guān)系為____。

（5）為測(cè)定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下方案：稱(chēng)取一定量樣品，用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱(chēng)量裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量差。由此計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比實(shí)際值偏低，排除儀器和操作因素，其可能原因：_______。

（6）有同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置來(lái)證明Fe2O3反應(yīng)后的固體中含有單質(zhì)鐵，你認(rèn)為可行嗎？____，其原因是:_______；圖中安全漏斗的作用是____________________。

（7）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中。

將此試管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)，該油狀液滴可能是________，水槽中還觀察到________，原因是________(用離子方程式解釋)。若向水槽中再滴入幾滴紫色石蕊試液又觀察到________，原因是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25 ℃)

Ka＝1.8×10－5

Ka＝5.0×10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)25 ℃時(shí)，在某二元酸 H2A 溶液中存在的所有微粒為：H+、OH-、HA-、A2-、H2O，寫(xiě)出 H2A 的 電離方程式_____。

(2)25 ℃時(shí)，在 0.5 mol·L－1 的醋酸溶液中由醋酸電離出的[H＋]約是_________，是該溶液 中由水電離出的[H＋]的_____倍，醋酸的電離度為_____(填百分?jǐn)?shù))

(3)寫(xiě)出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______________________________。

(4)25 ℃時(shí)，CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液，若測(cè)得混合液 pH＝6，則溶液中[CH3COO－]-[Na＋]=_____(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

(5)25 ℃時(shí)，將 a mol·L－1 的醋酸與 b mol·L－1 氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性， 用 a、b 表示醋酸的電離常數(shù)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)4A＋2B3C，下列說(shuō)法中正確的是

A. 某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用A． B． C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同

B. 其他條件不變時(shí)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小

C. 其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

D. 若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

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