9.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用作飲用水消毒.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下過(guò)程制備二氧化氯.

下列說(shuō)法正確的是( 。
A.電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++3Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+NCl3
B.溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-
C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D.可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2

分析 氯化銨溶液中加入鹽酸通電電解,得到NCl3溶液氮元素化合價(jià)-3價(jià)變化為+3價(jià),在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液X,NCl3與NaClO2按一定物質(zhì)的量之比混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2與NH3,由氫元素守恒可知,有水參加反應(yīng),1molNCl3得到1molNH3,由ClO2-、ClO2中Cl原子與O原子之比均為1:2,結(jié)合電荷守恒可知,反應(yīng)還生成NaCl與NaOH.

解答 解:A.NH4Cl溶液中加入鹽酸進(jìn)行電解得到NCl3,NCl3溶液氮元素化合價(jià)-3價(jià)變化為+3價(jià),在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH4++2H++3Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3,故A錯(cuò)誤;
B.上述分析可知NCl3與NaClO2按一定物質(zhì)的量之比混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2與NH3,由氫元素守恒可知,有水參加反應(yīng),1molNCl3得到1molNH3,由ClO2-、ClO2中Cl原子與O原子之比均為1:2,結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知,反應(yīng)還生成NaCl與NaOH,溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-,故B正確;
C.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,不可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3,故C錯(cuò)誤;
D.明礬凈水的原理是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體的吸附性,吸附懸浮雜質(zhì),不能吸收除去飲用水中殘留的NaClO2,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、電解原理、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)電子守恒等知識(shí)點(diǎn)的分析應(yīng)用,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.某芳香醇分子式為C8H10O,它的結(jié)構(gòu)有( 。
A.5種B.9種C.14種D.16種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.將2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下列關(guān)系式中正確的是( 。
A.c(HCN)>c(CN-B.c(Na+)<c(CN-
C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-D.c(HCN)+c(CN-)=2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.pH=2的鹽酸和pH=13的NaOH混合后,pH=7,則鹽酸和NaOH的體積比是10:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.某溶液能溶解Al(OH)3固體,則此溶液中一定能大量共存的離子組是( 。
A.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B.K+、Na+、NO3-、HCO3-
C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.將足量的MnO2與含14.6gHCl的濃鹽酸共熱制取氯氣,可制得Cl2的質(zhì)量是(  )
A.等于7.1gB.小于7.1g
C.大于7.1g,小于14.2gD.大于14.2g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.取兩份質(zhì)量相等的有機(jī)物M,一份與足量的鈉反應(yīng)放出氣體V1升,另一份與足量Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體V2升;若同溫同壓下V1>V2>0,則M可能是( 。
A.CH3COOHB.HOOC-COOHC.HO(CH22CHOD.HO--COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.以化臺(tái)物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示

己知:
(1)化臺(tái)物D中含氧官能團(tuán)的名稱硝基、醚鍵
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:反應(yīng)②取代反應(yīng);反應(yīng)④還原反應(yīng)
(3)1molA與足量溴水反應(yīng)可消耗3molBr2
(4)反應(yīng)⑤中除生成M外,還生成CH3OH,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OOCCH2COOCH3
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
(6)同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有9種.
I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);  II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
寫出其中兩種核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表,請(qǐng)回答:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol•L-1NaOH物質(zhì)的量濃度(mol•L-1混合溶液的pH
C0.2pH=7
0.20.1pH=a
0.20.2pH>7
0.10.1pH=9
(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,C是否一定等于0.2否(選填“是”或“否”).混合液中離子濃度c(A-)與 c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-)=c(Na+).
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,若a>7 (混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸弱酸,理由是:若a>7,混合液顯堿性,溶液中A-水解大于HA的電離,則HA是弱酸.
(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是弱酸(選填“強(qiáng)”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+).
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-5 mol•L-1

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