14．將足量的MnO2與含14.6gHCl的濃鹽酸共熱制取氯氣，可制得Cl2的質(zhì)量是（　�。�
A．等于7.1gB．小于7.1g
C．大于7.1g，小于14.2gD．大于14.2g

分析 發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不二氧化錳反應(yīng)，故14.6HCl不能完全反應(yīng)．

解答 解：假設(shè)HCl完全反應(yīng)，生成氯氣質(zhì)量為m，則：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
     146                71
     14.6g              m
所以m=$\frac{14.6g×71}{146}$=7.1g
隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不二氧化錳反應(yīng)，故14.6HCl不能完全反應(yīng)，則可制得Cl2的質(zhì)量小于7.1g．
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是明確稀鹽酸不二氧化錳反應(yīng)，注意對元素化合物性質(zhì)的掌握，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
選項(xiàng)微粒組加人試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ANa+、Fe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
BK+、NH3•H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2═CO32-+H2O
CH+，F(xiàn)e2+、SO42-、Cl-Ba（NO3）2溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓
DNa+、Al3+、Cl-、NO3-少量澄淸石灰水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時(shí)間，然后加入d，能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是（　　）
選項(xiàng)abcd
APtPtNaOHNaOH
BCCNaClNaOH
CCuCuCuSO4Cu（OH）2
DPtPtH2SO4H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．Na+、Ca2+、SO32-、ClO-
C．Al3+、K+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、SiO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒．實(shí)驗(yàn)室通過如下過程制備二氧化氯．

下列說法正確的是（　�。�
A．電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++3Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+NCl3
B．溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-
C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D．可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氧化碳的捕集、利用與封存是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究課題
（1）在太陽能作用下，以CO2為原料制取碳（C）的流程如圖1所示．

①熱分解系統(tǒng)每分解0.5mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
②該系統(tǒng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2═C+O2．
（2）二氧化碳催化加氫可合成低碳烯：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1，有關(guān)能量變化如圖2所示：
①幾種物質(zhì)具有的能量（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測得其他物質(zhì)在生成時(shí)放出或吸收的熱量即為其具有的能量）如表所示：
物質(zhì)CO2（g）C2H4（g）H2O（g）
能量/kJ•mol-1-39452-242
則a=128
②幾種化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵C=OH-HC=CO-H
鍵能/kJ•mol-1803b615463
則b=436
（3）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖三所示．

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（寫出其中兩種形式即可）．
②其中b極上生成丙烯（CH3CH=CH2）的電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O．
③乙烯和氧氣反應(yīng)通過上圖四裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，b電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在原電池中，較活潑的金屬組成的電極是負(fù)極，電池工作時(shí)這一極不斷有電子流出，同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬組成的電極是正極，電池工作時(shí)，這一極不斷有電子流入，同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出該溶液25.00mL用0.1mol•L-1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線．以下說法正確的是（　�。�
A．上一計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B．下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl-、HCO3-
C．此樣品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-3mol
D．使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合物中氫氧化鈉含量，將會得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景．PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$．
⑤
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，G的化學(xué)名稱為3-羥基丙醛．
（4）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為．
（5）寫出D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式．
①與D具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)
②核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為3：1．

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