A. | 等于7.1g | B. | 小于7.1g | ||
C. | 大于7.1g,小于14.2g | D. | 大于14.2g |
分析 發(fā)生反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變稀,稀鹽酸不二氧化錳反應(yīng),故14.6HCl不能完全反應(yīng).
解答 解:假設(shè)HCl完全反應(yīng),生成氯氣質(zhì)量為m,則:
MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
146 71
14.6g m
所以m=$\frac{14.6g×71}{146}$=7.1g
隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變稀,稀鹽酸不二氧化錳反應(yīng),故14.6HCl不能完全反應(yīng),則可制得Cl2的質(zhì)量小于7.1g.
故選:B.
點(diǎn)評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,關(guān)鍵是明確稀鹽酸不二氧化錳反應(yīng),注意對元素化合物性質(zhì)的掌握,題目難度不大.
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 微粒組 | 加人試劑 | 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 |
A | Na+、Fe3+、I-、Cl- | NaOH溶液 | Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓ |
B | K+、NH3•H2O、CO32- | 通入少量CO2 | 2OH-+CO2═CO32-+H2O |
C | H+,F(xiàn)e2+、SO42-、Cl- | Ba(NO3)2溶液 | SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
D | Na+、Al3+、Cl-、NO3- | 少量澄淸石灰水 | Al3++3OH-═Al(OH)3↓ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | a | b | c | d |
A | Pt | Pt | NaOH | NaOH |
B | C | C | NaCl | NaOH |
C | Cu | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 |
D | Pt | Pt | H2SO4 | H2O |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ca2+、K+、Cl-、NO3- | B. | Na+、Ca2+、SO32-、ClO- | ||
C. | Al3+、K+、OH-、NO3- | D. | Na+、Ca2+、SiO32-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++3Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+NCl3 | |
B. | 溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH- | |
C. | 可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3 | |
D. | 可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | CO2(g) | C2H4(g) | H2O(g) |
能量/kJ•mol-1 | -394 | 52 | -242 |
化學(xué)鍵 | C=O | H-H | C=C | O-H |
鍵能/kJ•mol-1 | 803 | b | 615 | 463 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 上一計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑ | |
B. | 下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl-、HCO3- | |
C. | 此樣品n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3mol | |
D. | 使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合物中氫氧化鈉含量,將會得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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