【題目】（鋁熱劑并不單指Fe2O3與鋁粉的混合物，實際上鋁粉可以與許多金屬氧化物配成鋁熱劑。如鋁粉與Fe3O4或MnO2等均可發(fā)生鋁熱反應。

（1）寫出上述鋁熱反應的化學方程式：①_______________；②_________________________；

（2）據(jù)上述反應可總結出鋁熱反應的特點：①鋁熱反應實際上屬于四大基本反應類型中的________，其中鋁表現(xiàn)了其__________性，作______劑；②鋁熱反應常用于冶煉金屬性比鋁__________(填“強”或“弱”)的金屬。

【答案】8Al+3Fe3O44Al2O3 +9Fe4Al+3MnO22Al2O3 +3Mn置換還原還原弱

【解析】

（1）Al和Fe3O4在高溫條件下反應生成Al2O3和Fe，Al和MnO2在高溫條件下反應生成Al2O3和Mn，由此書寫化學方程式；

（2）置換反應是單質(zhì)與化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物的化學反應；鋁在反應中化合價升高被氧化是還原劑；鋁熱反應用于冶煉金屬性比鋁弱的金屬。

（1）①Al和Fe3O4在高溫條件下反應生成Al2O3和Fe，反應的化學方程式為：8Al+3Fe3O44Al2O3 +9Fe；

②Al和MnO2在高溫條件下反應生成Al2O3和Mn，反應的化學方程式為：4Al+3MnO22Al2O3 +3Mn；

（2）①鋁熱反應屬于由一種單質(zhì)從化合物中置換另一種單質(zhì)的反應，屬于置換反應，鋁在反應中化合價升高被氧化屬于還原劑，表現(xiàn)了還原性；

故答案為：置換；還原；還原；

②鋁要從化合物中置換另一種金屬，則該金屬的活潑性應比鋁弱。

故答案為：弱。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全國平板玻璃生產(chǎn)企業(yè)大氣污染物年排放總量逐年增加，對氮氧化物(NOx)排放的控制與監(jiān)測已刻不容緩�；卮鹣铝袉栴}：

（1）平板玻璃熔窯煙氣中的NOx以溫度型氮氧化物為主。其中NO在空氣中容易被一種三原子氣體單質(zhì)氧化劑和光化學作用氧化成NO2，該氧化劑的分子式為_________。

（2）用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-574 kJ·mol-1，2NO2(g)+N2(g)4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1，則反應CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝_________kJ·mol-1。

（3）800℃時，在剛性反應器中以投料比為1:1的NO(g)與O2(g)反應：

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t＝∞時，NO(g)完全反應]。

t/min

0

40

80

160

260

700

∞

p/kPa

33.2

28.6

27.1

26.3

25.9

25.2

22.3

①NO(g)與O2(g)合成的反應速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝52 min時，測得體系中p(O2)＝11.4 kPa，則此時的p(NO)＝_________kPa，v＝_________kPa·min-1（計算結果保留1位小數(shù)）。

②若升高反應溫度至900℃，則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p∞(900℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）22.3kPa，原因是___________________________________。

③800℃時，反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝_________kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留2位小數(shù)）。

（4）對于反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，科研工作者提出如下反應歷程：

第一步：2NO(g)N2O2(g) 快速平衡

第二步：N2O2+O2(g)2NO2(g) 慢反應

下列表述正確的是_________（填標號）。

A．v（第一步的逆反應）＞v（第二步反應） B．反應的中間產(chǎn)物為N2O2

C．第二步中N2O2與O2的碰撞全部有效 D．第二步反應活化能較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：回答下列問題：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

（1）一般情況下，當溫度升高時，電離平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）下列四種離子結合質(zhì)子能力最強的是______(填字母)。

a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

（3）下列反應不能發(fā)生的是________(填字母)。

a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

（4）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體，下列敘述正確的是

A. 密度相等 B. 體積相等 C. 原子數(shù)相等 D. 分子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應N2 + 3H22NH3 達到平衡狀態(tài)的標志是

A. N2、H2、NH3在容器中共存

B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C. 單位時間內(nèi)生成n mol N2，同時生成3n mol H2

D. 單位時間內(nèi)消耗n mol N2，同時消耗n mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，F(xiàn)e完全反應。計算：

（1）5.6gFe的物質(zhì)的量_________；

（2）生成H2的體積（標準狀況）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

②用排飽和食鹽水法收集Cl2

③高壓比常壓 有利于提高合成氨的產(chǎn)率

④高溫下合成氨速率較快

⑤工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2溶于水后，與水反應生成H2SO3，下列對于H2SO3的性質(zhì)預測正確的是(　　)

A.有氧化性，無還原性，無酸性

B.有氧化性，有還原性，有酸性

C.有還原性，無氧化性，無酸性

D.有還原性，無氧化性，有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A 和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30 min～40 min 之間該反應使用了催化劑

B. 反應方程式中的x=2，正反應為吸熱反應

C. 30 min 時條件的變化是降低壓強，40 min 時條件的變化是升高溫度

D. 前20 min A 的平均反應速率為0.08 molL﹣1min﹣1

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