6．已知拆開1mol C-H鍵需要吸收413kJ的能量．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．下表列出了一些化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱．
化學鍵Cl-ClH-HH-ClC-ClC-FSi-SiSi-O
鍵能/kJ．mol-1243436432330427176460
試根據(jù)以上信息并結(jié)合已學知識判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．CCl4的穩(wěn)定性小于CF4的穩(wěn)定性
B．CH4（g）跟Cl2（g）反應生成HCl（g）和CCl4（g）的反應是吸熱反應
C．晶體硅的熔點低于SiO2
D．4 g H2和足量Cl2反應放出的熱量為370 kJ/mol

分析 A、鍵能越大越穩(wěn)定分析；
B、氯氣和甲烷光照取代是放熱反應；
C、相同晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，共價鍵鍵能越大越穩(wěn)定，熔點越高；
D、依據(jù)焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算得到反應焓變，依據(jù)焓變計算．

解答 解：A、鍵能越大越穩(wěn)定分析，C-Cl鍵能330，C-F，427，則CCl4的穩(wěn)定性小于CF4的穩(wěn)定性，故A正確；
B、CH4（g）跟Cl2（g）反應生成HCl（g）和CCl4（g）的反應是放熱反應，故B錯誤；
C、相同晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，共價鍵鍵能越大越穩(wěn)定，Si-O鍵能大于Si-Si，熔點越高晶體硅的熔點低于SiO2，故C正確；
D、依據(jù)焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算得到反應焓變，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=436+243-2×432=-185KJ/mol，4 g H2和足量Cl2反應放出的熱量為370 kJ，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了化學反應能量變化分析，反應焓變的計算應用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將金屬a放入b（NO3）2溶液發(fā)生如下反應：a+b2+═a2++b，則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，a或b可以與水發(fā)生反應
B．a與b用導線連接插入H2SO4中，則形成原電池且b極上有H2放出
C．a與b用導線連接插入b（NO3）2中一定構(gòu)成原電池
D．用惰性電極電解a（NO3）2與b（NO3）2的混合液，在陽極先析出b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知由三種元素構(gòu)成的四種物質(zhì)存在下列反應，其中a的分子空間構(gòu)型為正四面體．組成a分子的兩種元素的原子序數(shù)和小于10，組成b分子的元素為第三周期的元素．則下列判斷正確的是（　�。�
A．四種分子中的化學鍵均是極性鍵B．a、c分子中中心原子均為sp3雜化
C．四種分子中既有σ鍵，又有π鍵D．b、d分子中共價鍵的鍵能b大于d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如下，關(guān)于它的正確說法是（　�。�
A．維生素A分子式為C20H30O
B．維生素A是一種易溶于水的醇
C．維生素A不易被氧化
D．1 mol維生素A最多可以和6 mol氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學反應速率和限度是中學化學原理中很重要部分，根據(jù)所學知識回答下列問題：
I．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖甲所示，分析判斷EF段化學反應速率最快．
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是溫度，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是隨著反應的進行，濃度逐漸減小，濃度因素大于溫度因素．
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是ACE
A．蒸餾水         B．氯化鈉固體         C．氯化鈉溶液        D．濃鹽酸        E．降低溫度
Ⅱ．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖乙所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式：Y+2Z?3X；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為0.1（mol•L-1•min-1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應已達到反應限度（或化學平衡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
（2）生產(chǎn)中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
（3）下列有關(guān)說法正確的是acd．
a．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b．反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
c．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d．反應V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
（4）反應Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產(chǎn)率會超過90%，選用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有機溶劑能減小K2SO4的溶解度，使硫酸鉀充分析出．
（5）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．每年6月5日為“世界環(huán)境日”，今年“六•五”“世界環(huán)境日”中國主題為“同呼吸　共奮斗”，旨在每一個公民都應尊重自然，順應自然，增強節(jié)約意識、環(huán)保意識、生態(tài)意識，養(yǎng)成健康合理的生活方式和消費模式，激發(fā)全社會持久的環(huán)保熱情，為改善空氣質(zhì)量、實現(xiàn)天藍、地綠、水凈的美麗中國而奮斗．下列不符合這一主題的是．（　�。�
A．建立合法、公開的地溝油回收生產(chǎn)制度，將生產(chǎn)的地溝油用作工業(yè)用油
B．將生活垃圾分類回收，加工、使之再生、再利用
C．生活污水、工業(yè)廢水不要亂排放，通過打深井，將之排到地層深處
D．不用一次性筷子、不浪費紙張、不浪費糧食、做“光盤”一族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗沒有錯誤的是（　　）
A．
向試管中滴加液體		B．
       碳酸氫鈉受熱分解
C．
   除去CO氣體中的CO2氣體		D．
       乙酸乙酯的制備

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知稀的強酸溶液和稀的強堿溶液發(fā)生中和反應生成1mol H2O時，放出的熱量為57.3kJ/mol，按此定義，請?zhí)羁眨?br />（1）用4gNaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，放出的熱量為QkJ，則Q=0.573kJ．若將4gNaOH固體直接放入足量稀鹽酸中，則放出的熱量大于QkJ（填“大于”“小于”或“等于”），你的合理解釋是NaOH固體溶于水要放熱．
（2）用0.5molBa（OH）2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應放出的熱量是11.46kJ．
（3）用1 mol/L的氨水溶液1L與2.00L 1.00mol/L的稀HNO3反應，放出的熱量小于57.3kJ（選填“大于”“小于”或“等于”），你的合理解釋是氨水是弱電解質(zhì)，電離時會吸收熱量，．

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