17．已知由三種元素構(gòu)成的四種物質(zhì)存在下列反應(yīng)，其中a的分子空間構(gòu)型為正四面體．組成a分子的兩種元素的原子序數(shù)和小于10，組成b分子的元素為第三周期的元素．則下列判斷正確的是（　�。�
A．四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵B．a、c分子中中心原子均為sp3雜化
C．四種分子中既有σ鍵，又有π鍵D．b、d分子中共價(jià)鍵的鍵能b大于d

分析 a的分子空間構(gòu)型為正四面體．組成a分子的兩種元素的原子序數(shù)和小于10，所以a是甲烷分子，組成b分子的元素為第三周期的元素形成雙原子分子是氯氣分子，所以反應(yīng)是a甲烷與b氯氣反應(yīng)生成c是一氯甲烷和d是氯化氫，由此分析解答．

解答 解：A、b是氯與氯形成的非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、甲烷中碳與氫形成4個(gè)碳?xì)洇摇⒁宦燃淄榉肿又行纬扇齻�(gè)碳?xì)洇液鸵粋�(gè)碳氯σ，中心原子均為sp3雜化，故B正確；
C、四種分子都無π鍵，故C錯(cuò)誤；
D、氯的原子半徑大于氫原子半徑，所以氯氣分子中的氯氯鍵的鍵能小于氯化氫分子中的氫氯鍵共價(jià)鍵的鍵能，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合性題目，涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)越位置關(guān)系、雜化理論、分子結(jié)構(gòu)等，難度中等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有一未知濃度的鹽酸25mL，在加入5mol•L-1AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol•L-1　NaOH溶液25mL恰好完全中和，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。ā　。�
A．0.5mol•L-1B．2.0mol•L-1C．1.5 mol•L-1D．1.0mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)況下，17g OH-所含的電子數(shù)為9NA
B．28g 乙烯（C2H4 ）和環(huán)丁烷（C4H8 ）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，44g CO2 中含有NA 個(gè)CO2 分子
D．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．少量鐵粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Ca（HCO3）2溶液與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．NH4HCO3溶液和過量Ba（OH）2溶液共熱：2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．Na2S溶液中通入足量H2S：S2-+H2S═2HS-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C．Mg→MgO→Mg（OH）2→MgCl2D．Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知C（s）+CO2（g）$\stackrel{△}{?}$2CO（g）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列措施能使正反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①增加少量C（s）  ②升高溫度  ③容器不變，再通入CO2 ④縮小體積增大壓強(qiáng)．
A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中正確的是（　�。�
A．乙烷和丙烯的混合物共1mol，完成燃燒后不能確定生成的水的物質(zhì)的量
B．等質(zhì)量的乙炔和苯乙烯，完成燃燒后不能確定耗氧量是否相同
C．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)，不能說明苯中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D．用氫氧化鈉溶液不能區(qū)別植物油和礦物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．已知拆開1mol C-H鍵需要吸收413kJ的能量．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．
化學(xué)鍵Cl-ClH-HH-ClC-ClC-FSi-SiSi-O
鍵能/kJ．mol-1243436432330427176460
試根據(jù)以上信息并結(jié)合已學(xué)知識(shí)判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．CCl4的穩(wěn)定性小于CF4的穩(wěn)定性
B．CH4（g）跟Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）和CCl4（g）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．晶體硅的熔點(diǎn)低于SiO2
D．4 g H2和足量Cl2反應(yīng)放出的熱量為370 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．R原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．R是第三周期第ⅤA族的元素
B．R的最高正化合價(jià)是+5
C．R的氫化物分子式是RH5
D．R的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液呈酸性

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