Question

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL-1的HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3

B. b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C. M點(diǎn)時(shí)Al（OH）3的質(zhì)量小于3.9g

D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為2：1

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a線表示AlO2-減少，第二階段，AlO2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+═HCO3-，b線表示CO32-減少，c線表示HCO3-的增加，第三階段，CO32-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d線表示HCO3-減少，此階段Al（OH）3不參與反應(yīng)。A．Na2CO3，NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，A正確；B．第二階段，AlO2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+═HCO3-，b線表示CO32-減少，c線表示HCO3-的增加，所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，B正確；C．鹽酸50mL時(shí)NaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后CO32-反應(yīng)，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點(diǎn)沉淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時(shí)沉淀的質(zhì)量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓知，n（Al（OH）3）=n（NaAlO2）=n（HCl）＝0.05mol，m[Al（OH）3]=0.05mol×78g/mol=3.9g，C正確；D．第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50ml，所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，CO32-+H+═HCO3-，可知CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：1，但這兩種物質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導(dǎo)致無(wú)法判斷溶液中CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比，D錯(cuò)誤；答案選D。