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【題目】將2.4g合金投入足量的稀硫酸中放出2.24L氣體（標準狀況），該合金可能是（　�。�
A.鎂鋁合金
B.鋁鋅合金
C.鐵鋅合金
D.硅鐵合金

【答案】B
【解析】“平均數法”對解這類問題較為簡單：①各成分的摩爾電子質量（A）Mg12，Al9；（B）Al9，Zn32.5；（C）Fe28，Zn32.5；（D）Si無限大，Fe28。②平均摩爾電子質量＝12。③結論：顯然B兩種合金平均摩爾電子質量可以是12，符合題意；A、C、D則不可能，不符合題意。
【考點精析】掌握鋁的化學性質是解答本題的根本，需要知道很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學在實驗室中用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無水氯化鐵,其實驗流程如下圖所示。

已知:Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2;Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7。

請回答下列問題:

（1）寫出向合金中加入KOH溶液后所發(fā)生反應的離子方程式:__________________,若在該反應中轉移0.6NA的電子,則獲得標準狀況下的氣體體積為________L。

（2）下列物質中可作為試劑Z的是_______(填序號)。

A．銅粉 B．氨水 C．氧化銅

加入Z后,調節(jié)溶液的pH范圍應為________________。

（3）實驗操作Ⅰ的順序依次為____________(填序號)。

A．蒸發(fā)濃縮 B．過濾 C．冷卻結晶

（4）寫出濾渣E與W反應的化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將小塊生石灰投入盛有水的試管中，發(fā)生劇烈反應。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手，這個實驗事實說明該反應

A. 是放熱反應 B. 是吸熱反應

C. 反應過程中熱能轉化為化學能 D. 反應物的總能量等于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A—I均為芳香族化合物，A的分子式為C8H10O， E的分子式為C7H7Cl，I的分子式為C23H22O3

②A的苯環(huán)上只有一個取代基，B能發(fā)生銀鏡反應，D的相對分子質量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰

③

④

芳香酯I的合成路線如下：

請回答下列問題：

(1)A→B的反應類型為 ，E的名稱為 ；

(2)E→F與F→G的順序不能顛倒，理由是 ；

(3)B與銀氨溶液反應的化學方程式為 ；

(4)I的結構簡式為 ；

(5)符合下列要求A的同分異構體還有 種(不包括A)；

①與Na反應并產生H2 ②芳香族化合物

(6)根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦對人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生成在一起，故有“生命金屬”之稱。下列有關4822Ti和5022Ti的說法正確的是

A. 質量數相同，互為同位素

B. 質子數相同，互為同位素

C. 中子數相同，屬同一種元素的不同核素

D. 核外電子數相同，中子數不同，不能互稱為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是重要食品添加劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

實驗操作：

①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時間后停止加熱；

③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。

回答下列問題：

(1)裝置中儀器a的名稱為 ，A中反應的化學方程式是 ；

(2)D裝置的作用是 ；

(3)C中反應生成NaNO2的化學方程式是 ；

(4)檢驗C中產物有亞硝酸鈉的正確操作是 (填序號) ；

a．取少量生成物溶于稀硫酸，若產生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2

b．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2

(5)經檢驗C的產物中亞硝酸鈉含量較少。

①甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是 (寫名稱)；

②乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是 ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質，可利用明礬石制備氫氧化鋁。

（1）已知明礬石脫水后要硫化，化學方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是___________；若生成1 mol Al2O3，則轉移的電子數為________。

（2）證明廢渣中含有Fe2O3 的化學方法：_____________________。

II．鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。

（3）熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_____________________

（4）在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為_______mol。（已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＜0

溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將_________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均相對分子質量將_______________。

Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質的量對合成新型硝化劑反應4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g） △H＜0的影響．

（1）圖象中T1和T2的關系是T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物NO2的轉化率最大的是_________（填字母）；

（3）若容器體積為1L，n=1mol，NO2的轉化率為50%，則此條件下（T2），反應的平衡常數K=_________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL-1的HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3

B. b和c曲線表示的離子反應是相同的

C. M點時Al（OH）3的質量小于3.9g

D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為2：1

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