【題目】下列說法正確的是

A.可以用丁達爾效應(yīng)區(qū)分氯化鋁溶液和氯化鈉溶液

B.二氧化硅是一種酸性氧化物，故不能和酸發(fā)生反應(yīng)

C.NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3

D.可以通過電解熔融氯化鋁的方法來制備鋁

【答案】C

【解析】

A. 丁達爾效應(yīng)是膠體的特性，是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法，不能用于區(qū)分氯化鋁溶液和氯化鈉溶液，故A錯誤；

B. 二氧化硅是一種酸性氧化物，但其可以與氫氟酸反應(yīng)，故B錯誤；

C. NaCl飽和溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶體，故C正確；

D. 氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故不能通過電解熔融氯化鋁的方法來制備鋁，應(yīng)電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗小組欲在實驗室制備溴乙烷（圖甲）和1﹣溴丁烷（圖乙），涉及化學反應(yīng)如下：

NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4 ①

C2H5﹣OH+HBrC2H5﹣Br+H2O ②

CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBrCH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O ③

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1﹣溴丁烷

密度/gcm﹣3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

111.6

請回答下列問題：

（1）圖乙中儀器A的名稱為_____。

（2）乙醇的沸點高于溴乙烷的沸點，其原因是_____。

（3）將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在_____（填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是_____。（填字母）

A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

B．減少Br2的生成

C．減少HBr的揮發(fā)

D．水是反應(yīng)的催化劑

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是_____。（填字母）

A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl

（6）制備溴乙烷（圖甲）時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_____；但制備1﹣溴丁烷（圖乙）時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某樹脂的結(jié)構(gòu)片斷如圖所示，下列關(guān)于該樹脂的說法不正確的是（ ）（圖中~~~表示鏈延長）

A.合成該樹脂的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

B.理論上合成該樹脂的原料比例相同

C.合成該樹脂的單體之一甲醛可由甲醇氧化得到

D.該樹脂難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）請分別寫出下列物質(zhì)的化學式（如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學式）：

A________、B________、D________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式或離子方程式（請注明反應(yīng)條件）：

A＋H2O（離子方程式）：_____________；

A＋石灰乳（化學方程式）：______________；

E露置在空氣中的第1個化學方程式：___________。

（3）漂白粉的有效成分是________（化學名稱），保存漂白粉的方法__________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)

A. 化學方程式：2MN

B. t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

C. t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應(yīng)式為__，甲電池的總反應(yīng)化學方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質(zhì)量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類法是學習和研究化學物質(zhì)的一種常用科學方法．下列“鏈狀連環(huán)”圖案中，相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其分類依據(jù)代號．

請回答：（1）請將A、B、C、D填入相應(yīng)的橫線內(nèi)。

①兩種物質(zhì)都是鹽_______；

②兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)___________。

③寫出鑒別CO2的離子反應(yīng)方程式_______________。

④寫出Fe2O3變成FeCl3的離子反應(yīng)方程式_____________。

（2）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,逐滴加入上圖中一種物質(zhì)的飽和溶液5至6滴,繼續(xù)加熱,制得紅褐色的膠體。

①、以上反應(yīng)的化學方程式為____________。

②、向該膠體中逐滴加入稀硫酸,觀察到：

A、先出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明膠體發(fā)生____；

B、隨后紅褐色沉淀溶解,反應(yīng)的離子方程式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示曲線。下列分析不正確的是

A.b點溶液中OH-濃度在整個過程中最大

B.水的電離平衡也會對溶液的pH產(chǎn)生影響

C.a→b段水解平衡向右移動

D.a點溶液顯堿性，且離子濃度從大到小為：Na+>CO32->OH->HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將10 mL 0.1 mol·L－1 NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中，已知HA的電離平衡常數(shù)Ka = 1.8×10－4。下列說法正確的是

A.滴加過程中，混合溶液中 始終變小

B.滴加過程中，混合溶液中c(H+) + c(OH－) > 2.0×10－7 mol·L－1

C.充分混合后，溶液中A－的水解程度比原NaA溶液中A－的水解程度大

D.充分混合后，溶液中c(Na+) > c(A－) > c(HA) > c(H+) > c(OH－)

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