18．有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素，每種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，C元素的單質(zhì)的電子式
（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學(xué)式NH4HCO3（或CH3COONH4）
（3）E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA3，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在體積不變的反應(yīng)裝置中，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中正確的是AC
A．其它條件不變，加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大
B．反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．單位時間內(nèi)生成1mol A的單質(zhì)，同時消耗3molC的單質(zhì)，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；
B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層最多含有8個電子，則內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，故B為C鹽酸；
C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，Y為硝酸銨，則C為N元素；
A、E同主族，根據(jù)原子序數(shù)大小可知E為Na元素；
A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，則D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層最多含有8個電子，則內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，故B為C鹽酸；C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，Y為硝酸銨，則C為N元素；A、E同主族，根據(jù)原子序數(shù)大小可知E為Na元素；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，則D為O元素，
（1）B為C元素，其原子序數(shù)為6，位于元素周期表中的第二周期第ⅣA族；C為N元素，對應(yīng)單質(zhì)為氮氣，氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮氣的電子式為：，
故答案為：第二周期第ⅣA族；；
（2）鹽是由陽離子與酸根離子構(gòu)成，A、B、C、D四種元素的兩種鹽的陽離子只能為銨根離子，則鹽為NH4HCO3、CH3COONH4，
故答案為：NH4HCO3（或CH3COONH4）；
（3）BD2為CO2，E和D形成的一種化合物能夠與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則該化合物為過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）氮氣與氫氣生成17g氨氣放出46kJ的熱量，則生成2molNH3放出92kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1；
A．該反應(yīng)前后都是氣體，故其它條件不變，增大壓強，該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大，故A正確；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量始終不變，無法根據(jù)總質(zhì)量判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．單位時間內(nèi)生成1mol A的單質(zhì)，同時消耗3molC的單質(zhì)，說明正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1；AC．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素的名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示裝置是化學(xué)實驗室中的常用裝置，它有多種用途，以下各項用途和操作都正確的是（　�。�
A．洗氣裝置：瓶內(nèi)放一定體積溶液，由a管口進氣
B．收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，由b管口進氣
C．排空氣法收集氧氣：由a管口進氣
D．排空氣法收集氫氣：由a管口進氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．淀粉檢驗方法：加碘化鉀變藍B．蛋白質(zhì)檢驗方法：濃硝酸或燃燒法
C．蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物：葡萄糖D．淀粉最終水解產(chǎn)物：二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，C是生活中常見的有機物，乙苯能被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸．根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物中所有無機物均已略去），回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CH2，CCH3CH2OH，E
（2）在①～⑥6個反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號）②⑥，屬于酯化反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號）③．
（3）寫出下列化學(xué)方程式：
①
②CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O
⑥
H→In$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．圖1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出字母O代表的元素符號Fe，該元素在周期表中的位置第四周期第 VIII族．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖2，其中序號“8”代表Si（填元素符號）；其中電負性最大的是2（填圖2中的序號）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是SiC（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，C-Si鍵的鍵能大，因而SiC的熔沸點高．
（4）k與l形成的化合物kl2的電子式是，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于
分子晶體．
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3（甲）所示，其晶胞特征如圖3（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3（丙）所示．
若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
晶胞中i原子的配位數(shù)為12，一個晶胞中i原子的數(shù)目為4，該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}uscig8y^{3}}$（用M、NA、d表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能與Na反應(yīng)放出H2，又能是溴水褪色，但不能使石蕊試紙變紅色的物質(zhì)是（　�。�
A．CH3-CH2-COOHB．CH2=CH-CH2-OHC．CH2=CH-COOHD．CH2=CH-COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置，按要求回答問題：

（1）請根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：b接e，f接d，c接a．
（2）U形管中所盛試劑的化學(xué)式為無水CuSO4．
（3）裝置③中CCl4的作用是吸收Cl2．
（4）乙同學(xué)認為甲同學(xué)實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加如圖2的裝置．你認為如圖2的裝置應(yīng)加在③①之間（填裝置序號）．瓶中可以放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）．
（5）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液．你認為可將溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到紫色石蕊試液變紅而不退色現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱）；負極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．隨著化石能源的日益減少，能源危機成為目前人類面臨的重要問題．主要利用化學(xué)方法產(chǎn)生新能源的事例為（　�。�
A．風(fēng)力發(fā)電B．潮汐能發(fā)電
C．水力發(fā)電D．太陽能光解水制取H2

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